甲乙两同学,用加热氯酸钾的方法制取

．（1）试管,酒精灯,集气瓶（2）b(3)B,口部,密度比空气大（4）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出.（5）未预先在试管口放一小团棉花,高锰酸钾粉末进入了水槽19、（1）实验一时间较长、温度较高氯酸钾

如图示

减少的质量是生成O2的质量,是15-10.2=4.8g设KClO3的质量为x.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8x=12.25gKClO3的质量

2KClO3====2KCl+3O2二氧化锰是催化剂,不参加反应.2）另一组制得的氧气质量为：30.6-21=9.6g3）氧气9.6g,nO2=9.6/32=0.3mol,根据化学方程式反应比例,nK

反映结束后O2,KCl质量都不增加,而且在反映结束哪一瞬间同时停止,排除BD2KClO3==2KCl+3O22KCl分子量大于3O2所以生成KCl质量大于O2再问：你的意思是说，比较化学反应中物质的质

(1)设氯酸钾的质量为x.加热KClO4KCl+2O2↑74.5641.9625gx可列比例式为74.5/1.9625g=64/xx≈1.69g答：收集到氧气1.69g

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，故选项说法正确；B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，故选项说法错误．B、生成的二氧化锰可作氯

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误；B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰

（1）识别一些常见仪器；（2）A发生装置属于固体和固体加热制气体，所以ab均符合条件；（3）高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的目的是防止高锰酸粉末通过导管进入水中；如果先撤酒精灯，试管内温度降低，压强减

A和C氯酸钾+二氧化锰→（加热；在箭头上）氯化钾+氧气高锰酸钾→（加热；在箭头上）锰酸钾+二氧化锰+氧气

完全正确再问：解释一下，为什么算KCI再答：2KClO3=2KCl+3O22459624.5gX245/24.5g=96/XX=24.5g*96/245=9.6g96在氧气下面移位了

选择B氯酸钾是一种强氧化剂,如果二氧化锰中存在可燃性杂质（比如碳）,就会发生剧烈的爆炸反应!所以制备氧气之前,要先灼烧二氧化锰,除去其中的杂质

某同学在实验室用加热固体氯酸钾药品的方法来制取氧气的实验装置图．装置中存在的错误有：试管口高于试管底部，用酒精灯的内焰加热，铁夹夹在试管的中下部；故答案为：试管口高于试管底部；用酒精灯的内焰加热（合理

反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO

（1）高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知b点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂

2KCLO3等号上MnO2等号下△2KCl+3O2

2KClO3=2KCl+3O2245g67.2L24.5gxx=6.72L最多可收集标况下6.72L的氧气

2KClO3=2KCl+3O22459611.6gX245/11.6g=96/XX=11.6g*96/245=4.5g

2KClO3=2KCl+O2↑MnO2写在等于号的上面加热符号（Δ）写在等于号下面加热碳酸氢氨：2NH4HCO3（加热）==2NH3(气标)+2CO2(气标)+H2O