由铜片铁片和200ml稀h2so4

3.36LH2就是0.15mol所以消耗0.15molZn就是9.75g因为0.15molH2就是0.15molH2SO4所以是0.75mol/L

这就是原电池的原理了．本来铜不能和稀硫酸反应的,但是铁与稀硫酸反应后铁的化合价并没改变,也就是铁在反应过程中没有得失电子,那些电子都是从铜传递过来的,所以就变成铜和稀硫酸反应了．具体内容在高1就第二学

①负极：Zn-2(e-)=(Zn2+)②正极：2(H+)+2(e-)=H2↑③总反应：Zn+2(H+)=H2↑+(Zn2+)H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完,则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是

3.36/22.4*65=0.15*65=9.75g3.36/22.4*2*6.02*10^23=1.806*10^233.36/22.4/200*1000=0.75mol/l

H2的物质量为n=3.36/22.4=0.15mol比较化学式H2H2SO4,知道硫酸的量也为0.15mol（或者这样理解,氢气中的氢元素全来自于硫酸）,所以H+的物质量为0.3mol速率为0.3mo

(1)Zn-2e=Zn2+,2H++2e=H2生成n（H2）=3.36/22.4=0.15mol1molZn失去2e；2H+得到Zn失去的电子,生成1molH2,所以n（Zn）=n(H2)=0.15m

0.2mol电子通过锌片溶解的质量是6.5g原稀硫酸的物质的量的浓度是0.5mol/L.2SO2+O2=2SO3ab0a-2mb-m2m0.4(a-2m+b-m+2m)=2m解出2m=(a+b)/3所

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

（1）消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0

Fe-2e-==Fe2+56-----2molm------0.1molm=2.8g2Fe(3+)+2e-=2Fe(2+)2--------2x---------0.1x=0.1molv===0.1/

铜片上产生2.24LH2即2.24/22.4=0.1mol反应实质Zn+H2SO4==ZnSO4+H2所以消耗Zn0.1mol即65*0.1=6.5g所以Zn减轻6.5g0.1molH2SO4作用完全

Zn~~~~~H2~~~~~~H2SO46522.41x1.68Lyx=4.875g,y=0.075moln(H2SO4)=2y=0.15mol,c=0.75mol/L再问：c=0.75mol/L为什

放出氢气3.36L即0.15mol(22.4L=1mol)正极：2H+2e=H22210.30.30.15电子得失一样负极；Zn-2e=Zn2+1210.150.30.15即（1）放出氢气3.36L即

3,36l氢气0.15摩尔硫酸,0.15/0.2=0.75摩尔每升

（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2----------------2e659822.42molX=9.75gz=14.7g3.36y=0.3molH2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.

该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，（1）设参加反应的Zn的质量为x，Zn+2H+=H2↑

50%铁电极的电子一部分传给铜电极,发生原电池反应.同时铁电极上也发生置换反应.电极反应：Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu铜电极增加3.2g,即0.05mol,同时铁电极原电池反应产生0.