由铜片 锌片 设反应后溶液体积仍为200ml

由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动.Z

电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，电极反应Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子

D,发生置换反应将银置换出来附着在锌片表面上2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu转移电子2n(Zn)=n(Cu)=12.8/64mol=0.2mol则m（Zn）=13gn（电子）=2n(Zn)=0.4molN（电子）=0.4NAn（CuCl2）=

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65-----1------------------64----------2摩尔电子X-------Y------------------19.2--------Z

氢气6g说明氢气物质的量为3mol,根据化学计量数之比可算出锌的物质的量为3mol,根据c=n/V求出硫酸锌的物质的量浓度为6mol/L再问：那过量的锌呢不用算进去吗再答：因为硫酸的量是一定的，所以过

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量差转移电子物质的量651mol6465+642molxmol25.8ymolx=0.2y=0.4所以电子转移物质的量为0.4摩尔,原硫酸铜溶液物质的量浓度为0.2

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，注意锌有可能剩余；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意铜有可能剩余．锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气；铜不会和稀硫酸反应；银不会和稀硫酸反应．（1）根据上面的分析，如果没有气体生

Zn与H2SO4反应：（负极）Zn-2e-==Zn2+,进入溶液,同时,（正极）2H++2e-==H2(gas)也就是说,两摩尔氢离子（1g/mol）离开溶液时,一摩尔锌离子(65g/mol)进入溶液

氧化还原反应,各种常见金属的还原性次序在化学课上该讲过的.在这个反应中,锌的还原性比铜要高,也就是锌比铜活泼,更容易失去电子,化合价升高发生氧化反应,所以是阳极锌在硫酸锌中也在不断的失去电子变成离子,

首先铜片不会和稀硫酸反应；所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】锌片的物质的量：2、24除以22、4为0、1M

电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极,溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应,电极反应Cu2++2e-=Cu,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出,说明溶液中铜离子

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn－2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag+＋e—=Ag,所以选C

电解池问题（请耐心看完）1电解池由阴极阳极电解液体构成已经形成了闭合的回路所以回有电子的流动通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极负极失电子阳极得电子（怎样判断阴阳级?通常相对活泼的金属是做阴极的锌比铜

求反应后溶液中H+的物质的量:你一定已经求出了参加反应的H+的物质的量是2×(0.896L/22.4(L/mol))=0.08mol(根据方程式的关系有2H+→H2)而反应前H+的总物质的量为1mol

溶液无色,说明没有硫酸铜m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2molC(CuSO4)=0.2/0.1=2mol/L

锌片做负极,失去电子,铜片作正极,得到电子,故反应一段时间后铜片上会有红色的金属析出

阳极cu变cu2+,溶液中cu2+变成cu,故溶液浓度不变为1mol/L

(1)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+4H2O+2NOnCu=0.06molnHNO3=0.2molCu过量(2)nNO3-=0.15molcno3-=1.5mol/L(3)nNO=0.0