由水电解实验间接得到的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 13:00:54
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你不知道啊!那你一定没听课啦,纯净水是不会导电的哦!你现在初三吧!你所问的问题在高一就会学到,这些物质叫“电解质”它的定义是:在溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质,酸、碱和大多数的盐都是电解质努
电解水的反应实质在直流的作用下,水分子被破坏,分解成了氢原子核氧原子,两个氢原子结合成一个氢分子,大量的氢分子凝聚成氢气;两个氧原子结合成一个氧分子,大量的氧分子凝聚成氧气.因此水由氢元素和氧元素组成
增加水的导电性,不然通过的电流会太小
水电解的实验能够证明水的组成的原因是:化学反应中元素的种类不变.
①体积比:氢气:氧气=2:1②质量比:氢气:氧气=1:82H2O=通电=2H2+O236432因此质量比为4:32=1:4同等条件下,气体体积之比仅与其mol数(分子数)有关,因此体积比为2:1③表示
有啊,生成H2和O2.
生成物的两部分体积的比,为2:1其中:多的为氢气,少的为氧气.
利用干电池、铜丝(做导线)、洗洁精、大头针(作为接线柱)、塑料滴管(吸少量水),方形塑料盒(盛饼干的那种)、塑料导管(打吊瓶的那种塑料导管,剪一段即可)将上面的仪器连接起来,在方形塑料盒里倒入洗洁精,
食盐的作用是增强溶液的导电性,不过这个是不可以的,因为加NaCl会生成Cl2,不会生成O2.正确的是加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液.再问:A.直流电源正负极接错了B.水中没有加氢氧化钠使之导电性加强C
质量守恒定律再答:原子在化学变化前后,不变再答:求采纳谢谢这才是正确答案,我是第一个
H2在水中溶解度很小,氧气溶解度较大.两者能够形成相对稳定的物质,根据氧化还原反应可知氢气的氧化性大于氧气,氢气的还原性小于氧气.
其化学反应式如下:阴极:2H2O+2eH2↑+2OH阳极:2OH—2eH2O+1/2O2↑总反应式:2H2O2H2↑+O2↑根据库仑定律,气体产量与电流成正比
水已经发生了分解,所以水的质量减少了,变成了氢气和氧气
应该能的,因为加入少量硫酸能增加水的导电性,电流会增大,电极反应应该加快.
硫酸或碱并不是做催化剂用的水电解实验中,用的是纯水,而纯水的导电性是很差的,所以加入些酸或碱来增强水溶液的导电性,有利于实验的正常进行~
因为生成了新的物质:氢气和氧气.
氢和氧,方程式为2H2(原子数)+O2(原子数)=(条件:点燃)2H2(原子数)O
水是由氢、氧二种元素组成反应前反应后元素种类不变反应后氢气与氧气的体积比为2:1
1、氢气比氧气更难溶于水2、氧气氧化电极,被消耗了一部分
可以,但不用这是因为那样做耗能不适合潜艇,而且产生氢气,氢气留在潜艇很危险,排出去就会被人发现你的位置.用过氧化钠既可以吸收人排的二氧化炭又产生氧气可以循环利用,能提高潜艇在水下呆的时间.