由水电离的氢离子为10-7显中性-搜答案-搜搜考试网

B答案角标写错了..应该是Al2(SO4)3...故答案是B再问：为什么？Al2(SO4)3...会不会水解呈酸性再答：Al2(SO4)3强酸弱碱盐水解呈酸性....再问：那也会抑制水的电离呀！应该也

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13

两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO32-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-

水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以

应该是指水电离出的吧,题上就这么写的~a

第一题D（当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立）第二题“常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未

由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能：一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,D中CO32-不能存在（生成CO2）另一种可能是碱性溶液,水电离出的氢离子的浓度为1×

水电离的H离子,要分2种情况,一种是PH约=12的强碱情况,一种是PH约=2的强酸情况,答案选C

可以这么理解其实用Kw解释更好一些H2O=可逆=H++OH-加入Ac-促进平衡相右移动OH-浓度就>10-7根据离子积H+浓度

10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,

0.01?再答：看头像才回答的再问：嘿嘿，萌老虎再问：可以说说过程么再答：h2so4在水中电离，生成h+和so4^2-再答：强酸完全电离再问：嗯嗯，然后呢再答：由于一份硫酸中有俩份氢离子，所以再问：。

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

酸性或碱性无法判断再问：哇，又是您啊，为什么呢再答：因为强酸和强碱都抑制水的电离，仅根据这个是无法判断的

PH=3即氢离子浓度等于十的负三次方摩尔每升.醋酸溶液中氢氧根全部来源于水,根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升.因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以水电离出的氢

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

PH=2C(H+)=10^-2fecl3会促进水的电离,所以C(H+)>10^-7水电离的氢离子的浓度为C(H+)=10^-2

水的Kw=10^(-14)所以第一个[H+]=1mol/L[OH-]=10^(-14)mol/L那么水电离的[H+]=10^(-14)mol/L第二个[H+]=0.1mol/L[OH-]=10^(-1

溶液中的H+包括H2O电离的以及酸电离的,H2O电离的H+仅仅指H2O

如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10（-13）负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1

碳酸根没有吧,水解完全了,因为溶液显酸性