由水电离出的氢离子浓度等于一乘十的负十二次方摩尔每升

Ac(H+)=0.01*2=0.02,溶液中OH-的浓度=10-14/0.02=5*10-13OH-都是水电离出来的,水电离出多少OH-就同时电离多少H+,所以选A

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

H2O=OH-+H+(可逆)上面是水的电解,可以发现,由水电离出来的氢氧根离子和氢离子是一样的.在中性溶液中,氢氧根离子和氢离子都是10^(-7)mol/L,之所以会减少,是因为水的电离被抑制了,根据

没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只

0.01?再答：看头像才回答的再问：嘿嘿，萌老虎再问：可以说说过程么再答：h2so4在水中电离，生成h+和so4^2-再答：强酸完全电离再问：嗯嗯，然后呢再答：由于一份硫酸中有俩份氢离子，所以再问：。

强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

室温下溶液离子积是定值10^（-14）用10^（-14）除以氢离子数就是水电离的氢离子数因为水电离的氢离子氢氧根比为1：1所以氢离子浓度=氢氧根浓度

是再答：方程式决定的再答：1:1

氨水中的氢离子都是由水电离出来的,pH=-log[H+],所以水电离的氢离子浓度是10^-11,水电离的氢氧根离子浓度和氢离子浓度时1:1,所以电离的氢氧根浓度也是10^-11

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

酸碱抑制水的电离,而水解的盐则促进水的电离.这两个盐都水解,都会促进水电离.因此谁水解程度大,谁中水电离的氢离子就大.有酸碱性可知碳酸钠的水解程度高于碳酸氢钠.故碳酸钠中有水电离出的氢离子浓度大些.问

硫酸是强酸,所以C(H+)=0.2mol/L常温下水的电离常数是10^-14所以C(OH-)=5^10-14mol/L在任何情况下,水电离的H+的OH-浓度之比都为1:1再问：氢氧根，为什么是5？再答

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度再问：溶液中的离子浓度呢？再答：1;氢离子浓度是0.

抑制水电离可为酸性也可为碱性答案选择两种都都共存的酸碱溶液都抑制水电离,使使水电离的氢离子浓度降低,所以不能判断溶液的酸碱性

不能大量共存应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-

水是弱电解质,电离是可逆的反应.H2O=(H+)+(OH-),加入氢离子后,反应向左移动,抑制水的电离.

PH=0POH=14那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L