用量筒量取hcl不用吸量管

两个互相对,有两个对在一起放气的,是HCl和Na2CO3两个对一起放出大量热的,是HCl和NaOH与两个反应有现象的就是HCl,分别放热或放气的就是NaOH和Na2CO3剩下那个就是Na2SO4了~

你的问题还真多耶(ˇˍˇ）1.二氧化锰和浓盐酸反应一定要加热,否则不反应2.碳和浓硝酸反应需要加热,但是有其它办法代替,如中学课本的“黑面包”实验,用蔗糖和浓硫酸反应,变黑,炭化,有大量二氧

理论上可以鉴别用互滴的方法可以鉴别出HCl、Na2CO3酸碱中和是放热的,将已经鉴别出的HCl滴入到剩余两份溶液中,有放热现象的为NaOH.『温度计不应该属于试剂吧,但是这种鉴别方式也很不理想.理论上

氯化氢溶解度比较大,不会溢出来,而是会留在溶液中,不用气体符号.

高锰酸钾具有很强的氧化性,能氧化HCl、HNO3,高锰酸钾变成了MnCl4,配得的溶液就不是高锰酸钾了.

因为氢氧化钠会和二者反应再答：碳酸钠会和二氧化碳反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸钠溶液也能够吸收CO2

就是用这个啊,不过不用碳酸钠,因为速度太快,盐酸换硫酸也不行,会产生微溶会阻止反应进一步进行,明白了吗

一、浓的HCl有挥发性,易混入CO2导致不纯及加重除杂负担；二、浓的HCl有毒,挥发则对实验者有潜在伤害；三、稀的HCl已经符合要求,反应速率也很快,就没必要用浓的了,还得考虑一定的经济因素.

首先考虑到所有可能产生现象的反应：1.盐酸+碳酸钠有气泡CO22.氢氧化钠+硫酸镁有白色沉淀Mg(OH)23.碳酸钠+硫酸镁有白色沉淀MgCO3（碳酸镁微溶于水）然后进行下面的推断：四种溶液分别取样两

将四种溶液编号,ABCD按照ABACADBCBDCD分别混合,记录现象.将现象按照与ABCD有关的分别归类.假设一种溶液和其他溶液的混合无任何现象发生,那么他就是NaNO3.若这种溶液和其他溶液的混合

1、观察,黄色溶液是FeCl3,剩下其他三个.2、分别将其他三个跟鉴别出来的FeCl3反应,生成棕色沉淀的是NaOH,其他两个没反应.3、将上述沉淀分别加入剩下的两个,如果沉淀溶解,那就是HCl,没溶

"用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤"你似乎把它的意思误解了.用量筒量取液体药品之前,量筒是要洗涤干净的,并要用待量取的液体润洗后才能量取,如果不润洗,量筒里会留有水或其它物质,导致量取的液体药品浓度变

不相同,不相同.中和一般指使ph=7,完全反应时醋酸钠会水解显碱性,所以氢氧化钠用量少;醋酸用量多.

不用,HCl是分子晶体,只有在溶于水时,完全电离,才需要在离子方程式中拆开来写

不可以鉴别Na2CO3与Ca(OH)2HClBaCl2反应分别生成沉淀,气体,沉淀Ca(OH)2与Na2CO3HClBaCl2反应分别生成沉淀,水（无现象）,不反应HCl与Na2CO3Ca(OH)2B

因为硫酸银是微溶物,当硫酸的浓度较大时,可能使生成的硫酸银不能全部溶解,而析出硫酸银沉淀,即两者均有沉淀产生,无法检验.氯化钡是易溶的,所以加氯化钡进去,只与硫酸反应生成沉淀,与盐酸不反应,现象明显,

相互加加到有气体产生的时候就是NaCO3HCl再把他俩分别加到另两个里产生沉淀的就是Ca(OH)2加入的就是NaCO3另一个就是HCL最后那个就是NaOH

加水后溶解成蓝色溶液的是CuSO4将CuSO4倒入其他溶液内,出现白色沉淀的是NaOH(CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)将NaOH倒入剩下的两种溶液中,有白色沉淀的是MgCl3

因为盐酸会挥发,氢氧化钠会吸潮以及与二氧化碳反应,即使体积或质量再准确,配制的溶液浓度也是不准的这些溶液一般都是先粗配,再用标准溶液滴定,这就是间接配制法.