用质量分数为百分之36.5的浓盐酸

V＝2．1mL；250mL；玻璃棒gk烧杯,滴管quy量筒.BCAFED将全部溶质都转移到容量瓶中；容量瓶只能在室温下使用ei偏低；偏低；偏高.

设浓硫酸的体积为XX*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升需要加水的质量：500*1.14-63.2*1.84=克水的体积=453.7毫升

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

1升=1000毫升1000毫升=1000立方厘米所以1升溶质质量分数为百分之98的浓硫酸中含纯硫酸（1000立方厘米x1.84g/立方厘米）x98%=1803.2g因为配制后溶液中的溶质不变,所以设需

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

假设设需要X千克.则有X*10%=100*0.25%,解得X=2.5千克.

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有：20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N

630/1.2=525立方厘米（毫升）质量除以密度等于体积

110*10%=m*37%m=29.73(g)V=29.73g/1.18g.cm-3=25.19cm-3=25.19ml用酸式滴定管准确量取25.19ml浓盐酸,与（110-29.73)g即80.27

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

1、10克98%浓硫酸含硫酸：9.8克,水2克设9.8克硫酸兑成19.6%的稀硫酸需要水x克则9.8/(9.8+x)=19.6%9.8=19.6*9.8/100+19.6x%x=9.8*(1-0.19

设需要水X千克则50kg*98%=(50kg+x)*10%x=440kg需要水440kg

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可

一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

A%的X溶液与B%的X溶液等体积混合后①若X的质量分数越大,密度也越大（ρ>1g/cm3）的物质,混合溶液的ω%平>ω1%+ω2%/2②若X的质量分数越大,密度越小(ρ