用稀盐酸验证氢氧化钠已变质的化学方程式

已变质氢氧化钠固体中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．所以反应后液体蒸干，得到的一定是氯化钠固体．根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素的质量

未变质则加盐酸无气泡产生加盐酸有气泡加碳酸氢钙产生沉淀则部分变质加盐酸有气泡加碳酸氢钙不产生沉淀则完全变质Ca(OH)2:首先明确变质顺序：Ca(OH)2---CaCO3--Ca(HCO3)2未变质加

变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,向变质的溶液中滴酚酞.

一、与指示剂反映取样,滴加紫色石蕊试液变蓝代表没变质部分不变颜色代表一部分变质完全不变色代表完全变质二、与酸反映：加稀盐酸取样,滴加稀盐酸试液有气泡冒出代表变质无现象代表没有变质三、与碱反映：加氢氧化

久置的氢氧化钠溶液是否已经变质,其实说的白点就是看看溶液中有没有碳酸钠,因为保存不当时,与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠和水的,所以选A.其它不选的原因,B中加入石灰水后,能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉

氢氧化钙变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.碳酸钙和碳酸钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳,而氢氧化钙与氢氧化钠与稀盐酸反应都有能生成二氧化碳,也就没有

氢氧化钠变质的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O而刚开始缓慢加入盐酸的时候,反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O这一步是不可能生成二氧化碳的同时存在Na2CO3+HCl=NaCl+Na

一样的Na原子守恒无论物质怎么变钠元素都没多没少而且最后都以氯化钠的形式存在于溶液中有几mol钠原子,就需要几mol盐酸守恒法几乎广布在高中每一道题里,我偶像说高中阶段就没有用原子守恒,电荷守恒,电子

一直在增正如二楼所说【一开始和氢氧化钠反应生成水,从而质量增加.而后与变质的氢氧化钠,即碳酸钠反应,生成二氧化碳气体,】但是稀盐酸毕竟含水,只是先增加的快,后增加得慢,还是增加的再问：谢谢呵，练习册上

咱们可以假设一下嘛：假设碳酸钠和盐酸先反应,产物是碳酸氢钠,此时的碳酸氢钠和氢氧化钠再反应那么生成的产物是水、碳酸钠同时消耗了氢氧化钠,这其实氢氧化钠先和盐酸先反应,产物是一样的,所以就认为氢氧化钠先

解,由图中可得到当碳酸钠全部反应时,生成二氧化碳的质量为0.88克,设碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y和碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量为MNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21067

1.加酸性物有气泡产生,将气体通入澄清石灰水中,生成沉淀物2.加过量氯化钙,再加酚酞试液,溶液不变色3.加过量氯化钙,再加酚酞试液,溶液变为红色

NaOH放置在空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3,这道题实际上是检验Na2CO3的存在.1.滴加稀盐酸,有气泡生成即已经部分变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(向上箭头

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2再问：为什么氢氧化钠在空气中会生成na2co3？再答：氢氧化钠与空气中的CO2反应

验证固体氢氧化钠发生潮解.可利用无水硫酸铜遇水变蓝的显色反应来验证.验证氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠.可利用碳酸钠在高温下易分解的特性进行判断.

不能.氢氧化钙在常温下是微溶物质,由于难溶电解质的溶解平衡Ca(OH)2（s）=Ca2+（aq）+2OH-(aq),氢氧化钠溶液中有大量氢氧根离子,促进平衡左移,形成沉淀氢氧化钙,即使转化成碳酸钙也是

没有完全变质的话.氢氧化钠先反应.NaOH+HCl=NaCl+H2O然后碳酸钠：Na2CO3+HCl=NaHCO3然后生成的碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

酸,盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碱,氢氧化钙溶液Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐,氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

假设盐酸先跟碳酸钠反应,则会生成氯化钠,水和二氧化碳.2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑生成的二氧化碳不会从溶液中逸出,而是和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水.CO2+2NaOH==Na

固体氢氧化钠变质是（干燥环境）：氢氧化钠+二氧化碳==碳酸钠+水所以用氯化钙会产生白色沉淀,沉淀是碳酸钙.如果是氢氧化钠溶液有可能是：氢氧化钠+二氧化碳==碳酸氢钠若加稀盐酸会产生二氧化碳,现象明显,