搜搜考试网用稀盐酸和氢氧化钙共同检验碳酸根或碳酸氢根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/10 16:48:47
溶于水,加入稀盐酸,产生气泡的是碳酸钾.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑向另外两种溶液中加入氢氧化钙粉末,产生刺激性气味的是氯化铵.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+
两种都可以检验.用盐酸：往混合溶液中缓慢加入少量的盐酸,注意观察,若初加入盐酸溶液没有气泡产生,就可以说明含有碳酸钠（碳酸钠是正盐,而碳酸氢钠是酸式盐,加入盐酸的盐酸会先与碳酸钠反应,而盐酸时少量的,
HClH2CO3H2SO4HNO3NaOHCaOHAl（OH）3
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl,H2CO3,HNO3,NaOH,Ca(OH)2,Al(OH)3
实验方案（或操作过程）实验现象和结论1.取样滴加稀盐酸如果有气泡生成就证明物质中有碳酸钙.没有就证明没碳酸钙.2.取样加水,试着将物质溶于水,再滴加无色酚酞试液,溶液变红证明有氢氧化钙,否则就没有.
碳酸钙不溶于水,要写成化学式,不能拆开写2H++CaCO3==H2O+Ca2++CO2
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,由于氢氧化钙在溶液中溶解度小,少量二氧化碳就可以生成明显的沉淀,氢氧化钙的成本也比较低
如果有Na2CO3存在的话,配成溶液后滴加稀盐酸,注意是滴加,一开始的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（此反应可在北京市2010年中考卷中的“猜谜题”某个空找到）而且如果Na2CO
所以第二步就是,在原溶液中加入少量CaCl2或BaCl2,产生沉淀即证明含有CO32-
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O酚酞遇见变红相混合液中添加碳酸钠,产生气泡,继续添加产生白色沉淀腐蚀下水道设备碳酸钙CaCO3*2HCl=CaCl2+CO2+H2O
用滴管吸取四种溶液分别滴在pH试纸上,显碱性的是碳酸钠溶液,中性的是硫酸钠溶液,显酸性的是稀硫酸和稀盐酸.再将剩余的稀盐酸和稀硫酸各取少许,加入两支试管,分别滴入BaCl2溶液,出现白色沉淀的是稀硫酸
这两个物质自身就不稳定,自发就可以转化成碳酸钙和水,这个反应只不过是加快这个过程
碳酸钠加稀盐酸产生气泡,碳酸钠加氢氧化钙产生白色沉淀,碳酸钠加氢氧化钠无现象.
如果是澄清石灰水,无明显现象的如果是石灰浆,则表现为溶解,得到澄清溶液
取样（滴入稀盐酸）有（气泡）产生,通入石灰水有（白色浑浊）
稀硫酸和大理石反应2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2（气体）硫酸和大理石反应生成的CaSO4是难溶物附着在大理石表面所以反应不能进行稀硫酸和碳酸钠H2SO4+Na2CO3==Na2SO
加入钡离子的作用是排除硫酸根离子的干扰,加入后有沉淀则说明有硫酸根离子,若没有进行下一步,也就是加入稀盐酸,作用是排除银离子的干扰,要是有沉淀说明有.若没有就在用澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则说明有
盐酸HCl氢氧化钙Ca（OH）2方程式：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
因为碳酸氢钙只有一个可电离的氢离子啊,即碳酸氢根.如果是二氧化碳（溶解后为碳酸）和氢氧化钙反应,才需要考虑过不过量的问题.碳酸可以电离出两个氢离子.