用离子-电子法配平下列方程式kclo3 feso4

1Fe+Cu=Fe2++Cu2Zn+2H+====Zn2++H2↑3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4H++OH-=H2O5MnO2＋4H＋+2Cl-===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O6

解题思路：根据有关反应书写解题过程：有关离子方程式为：（HCO3-）+Ca2++（OH-）=Caco3↓+(H2O)(Fe(OH)3)+3H+=Fe3++(3H2O)如有疑问请讨论。最终答案

1.Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3（沉淀）+3(NH4)2SO42Al3++6NH3.H2O=2Al(OH)3（沉淀）+6NH4+2.AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H

解题思路：根据物质的性质及离子反应方程式的书写要求进行分析即可。解题过程：附件

3OH-+AL3+=Al(OH)3（如果是澄清石灰水的话,Ca(OH)2可拆；如果浑浊就不能拆）2Cr3+3SO42-+3Ba2++6OH-=2Cr(OH)3+3BaSO4NH3+H+=NH4+(如果

K2Cr2O7+H2S+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O离子电子法我不会,用其他方法配可以吗?反应中变价的只有Cr和S,Cr从+6价变为+3价,S从-2价变为0价,由电子守恒可知

第二个错的.少量氯气先和Fe2+反应,Br-不参与反应.所以方程式：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+过量氯气才是3Cl2+2Fe2＋+4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2

→→→6e-→→→↑↓2Al+2OH-+6H2O==2AlO2-+3H2↑+4H2O在反应过程中,铝与水之间发生了氧化还原反应,氢氧化钠没有参与氧化还原反应,铝和氢氧化钠溶液反应实际上分成两步,第一步

MnO4-→Mn2+,反应物多O,酸性溶液中加H+平衡O原子.MnO4-+8H+→Mn2++4H2O,左右电子不守恒,配平电子.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O同理配平另一个半反应.SO

少一个反应物水H2O.【第一步】：确定比例,根据转移电子：NO3-到NH3,化合价从+5到-3得到8电子.Al从0到+3,失去3电子,还原剂.那么氧化剂还原剂和产物的比例肯定是3：8得到【3NO3-十

你这是电解吗?还有你确定产物是NCO-,氢元素去哪了?产物少了水吧再问：不是电解，是原电池反应再答：即便是原电池你得确认是否是CNO-再问：是NCO_再问：这个题目有点问题吧？再答：是啊

10H2O2+2MNO4-===9O2+2MN2++10H2O再问：求一下过程

因为是酸性介质所以方程式中要加氢离子再用你的方法配4H＋＋HgS＋2NO3－＋4Cl－→HgCl42－＋2NO2＋S＋2H2O

As2O3+2HNO3+H2O2KMnO4+MnO2+4KOH

1、Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Ba²++CO3²-=BaCO3↓2、2HNO3+Cu(OH)=2H2O+Cu(NO3)2H++2OH-=2H2O3、Fe

Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+BaSO4=Ba2++SO42-Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2

(1)NH3+H+=NH4+(2)CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O(3)2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O(4)NH3·H2O+H+=NH4+H2

如果K和Mg(No3)2在熔融状态下反应,化学方程式是：2K+Mg(No3)2→2KNO3+Mg离子方程式是：K+Mg^+→k^++Mg如果K与Mg(NO3)2溶液反应,化学方程式是：2K+2H2O=

图中1表示得到2e,2表示失去2e所得溶液中溶质的成分为NaHSO3和Na2SO3设NaHSO3物质的量是xmol,Na2SO3物质的量是ymol根据物质守恒定律得到x+y=0.08x+2y=1x=0