用福尔哈德法分析含有惰性杂质的不纯碳酸钠试样-搜答案-搜搜考试网

很简单因为纯的硝酸铵(NH4NO3）中氮元素的质量分数为28/80=35%现在不纯的已经高于35%,如果杂质中低于它,根本就达不到36%,肯定是低于35%举个例子有一个小组人员平均年龄是30岁,现在要

1.先看看溶液中锌的含量是不是很高,所以导致滴定始终不到终点,你可以取1mL稀释250倍,再移取25.00mL试试.如果仍然不行,估计是别的问题.我能考虑到的如下,咱们共同斟酌.2.你加抗坏血酸是为了

加热使得KClO3分解成KCl和O2

阳极的放电顺序为Cl^->OH^-阳极的电极反应：2Cl^--2e^-=Cl2↑4OH^--4e^-=2H2O+O2↑阴极的放电顺序为Cu^2+>H^+Cu^2++2e^-=Cu2H^++2e^-=H

粗盐主要来自海水,可溶性杂质主要是MgCl2,从离子角度看,就是Mg2+.

加碳酸钠,过滤后加适量盐酸

你说的这些是金属金属熔点都是固定的杂质的混入是增加或者减少了那个特定的混合物的熔点而已,而纯金属的熔点是不会变的添加杂质是看总体的整块混合物熔化所需要的能量定的如果加入熔点高的杂质,混合物的熔点整体会

加铁粉.三价铁离子会将加进去的铁单质（0价）氧化为2价亚铁离子,自身同样会还原为2价亚铁离子.2FeCl3+Fe==3FeCl2

问题：1).__同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应(2).计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)：计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数答案：（1）①甲乙对比：铁的质量一样,一个硫酸少,产生0.

1.H2SO4;11:102.CuO;FeSO431）锌与盐酸反应生成氢气,总的物质的量减少2）锌与盐酸反应的实质是锌与氢离子反应,总物质的量减少的快慢与盐酸中解离出氢离子浓度有关,浓盐酸中氢离子的浓

第一个放入碳加热生成铜和一氧化碳第二个加氢氧化钡过滤沉淀

（1）上表中A的值10g(2)这种碳酸钠样品的纯度?CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x8g106/x=100/8gx=8.48g8.48g/10g*100%=84.8%

（1）乙同学（2）设铁的质量分数为x,FeSO4质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5615429×xy150+9-158.7x=93.3%y=23.1铁中的杂质为：9×（1-93.3％）＝0

一针可放在水表面膜上,针密度比水大

1.加入过量稀盐酸,充分反应后过滤Zn+2HCl-->ZnCl2+H2(气体)2.加入过量铁粉,充分反应后过滤Fe+CuCl2-->FeCl2+Cu

设四氧化三铁的质量分数为xx×200×56×3/232×100％＝＝86.9x＝＝0.6＝60％选B

1.通过第三第四组实验数据我们发现那肯定是Fe已经反映完全剩下的全部是杂志所以杂质质量为0.5g2.对第一组数据很明显是Fe过量那么Fe----2HCl5622.5-1.8x解得x=0.025mol那

1.红外光谱测试过程中是禁水的,待测样品尽量不要含水.2.红外光谱的峰强度是对待测物质整体红外吸收的反应.所以,会有水的吸收和杂质的吸收.如果待测物中含的是游离态的水,建议先烘干后再测.不然会在300

zn+cuso4=cu+znso4fe+cucl2=fecl2+cu

基本正确.确切地说,是铁碳合金.