用电极电势解释双氧水氧化锰离子-搜答案-搜搜考试网

分别是蓝色,黄色,浅绿色,氧化锰不溶于水再问：打错了，是含氧化锰离子的溶液再答：是MnO4-吧，这个叫高猛酸根离子，不叫氧化锰离子。。。是紫红色的溶液

只能选D,液态空气是混合物,其中含有氧气、氮气等.其余三个选项中的物质都属于化合物,其中含有氧元素,并不含氧气.

(-)Ag,AgI,I-|Ag+,Ag(+)反应式：Ag++I-=AgI看不懂的话,可以给我发消息

共价化合物电子式¨¨H:O:O:H¨¨

显然,第一种是碱性条件,第二种是酸性条件,两个反应都是对的,如果题目里面交代了反应环境的话,是可以判断的.就一般来讲,由于H2O2是弱酸,溶液为弱的酸性条件,所以在没有给出条件的情况下,溶液应该是呈酸

不能,虽然双氧水氧化能力很强,但铈属于镧系元素,很稳定的.是不会被还原的

ZnCO3+H2O2=ZnO2+H2O+CO2↑CH3CHO+H2O2--》CH3COOH+H20

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O化学方程式与离子方程式相同.

2H2O2=2H2O+O2我查了一下,标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763VE@(O2/H2O2)=0.693V所以E@=E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.

H2O2—（MnO2）O2+H2O双氧水在二氧化锰催化的作用下生成氧气和水

2Fe（2+）+H2O2+2H+===2Fe(3+)+2H2O

因为双氧水的还原电势仅+0.69V,而氯气为1.36V(还原产物Cl-)(即双氧水的还原性比氯气强很多,但氧化性仅比氯气强一点)氯气氧化双氧水要相对容易得多比ClO-酸性氧化性强的很多：Co3+、(F

H2O2+2Fe^2++2H^+=2Fe^3++2H2O

定义H+/H2的标准电极电势为0其他的与它组成原电池,通过点势差来确定标准电极电势.活泼金属为电源负极,越易失电子,电势差越大,又正极恒为0,它的标准电极电势也就越小.

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑+2H2OKMnO4氧化性强于双氧水酸碱条件

2H2O2+2SO2=2H2SO3+O2

离子方程式：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O在酸性介质中双氧水的氧化性强,所以一般都默认酸性,H+参与反应.

Ag++eAgE=E'+(RT/nF)ln[Ag+]=E'+0.059log[Ag+]但是,如果溶液中还有其他反应会影响到能斯特方程中的相关离子的浓度时,这些反应就应该被纳入考虑中.譬如,上述溶液中含

我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁

可以过渡金属氧化物催化剂(氧化银、氧化钴（√）、氧化锌、二氧化锰、氧化铁和氧化铜)都可以催化双氧水分解.所以：可以