用水稀释碳酸氢钠溶液,钠离子浓度和碳酸氢根离子浓度的比值怎么变-搜答案-搜搜考试网

一个溶液的浓度是溶质的质量除以溶液的总质量那么用稀溶液稀释浓溶液就是稀释过后溶液浓度=(稀溶液中溶质的质量+浓溶液中溶质的质量)除以(两溶液的总质量)

因为碳酸氢钠不可能完全析出,所以仍溶解有一定量的碳酸氢钠,所以还含有钠离子.

n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，解热时：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体为Na2CO3，根据钠离子的物质的量守恒

m=58.5*0.4*0.1=2.34g

加入一定量的盐酸恰好完全反应,溶液蒸干后得到的固体是NaCl,n(NaCl)=n(Na+)=0.5*0.1=0.05molm(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g元素守恒

溶液稀释

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

n（Na+）=0.8mol/L×0.1L=0.08mol,加热蒸干后的固体为碳酸钠,根据Na守恒,最后的碳酸钠的物质的量为0.04mol,即质量为0.04mol×106g/mol=4.24g再问：最后

容量瓶只定容.不能稀释或作反应容器.稀释和反应都应该在烧杯中完成

溶质稀释只是增加溶剂的量

1,2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2,HCO3-+OH-=CO3^2-+H2O

VmL硫酸铜溶液中含ag铝离子.汗一个先这个怎么算CuSO4+Al?是不是Cu2+的质量Cu2+的物质的量为a/64molCu:SO42-=1:1SO42-的物质的量为a/64mol原溶液浓度为cSO

会的.

n(Na+)=0.4*0.1=0.04(mol)(1)加热恒生得Na2CO3n(Na2CO3)=n(Na+)/2=0.02molm(Na2CO3)=0.02*106=2.12(g)(2)设质量NaHC

因为最后残留的硫酸已经很少,用弱碱性的碳酸氢钠溶液中和即可；假如用中强碱性的碳酸钠溶液,用量多的话,容易反过去形成碱烧伤,构成二次损伤.

可以.

pH可以变小,也可以不变；具体变多少视具体情况而定.1、如果该溶液是缓冲溶液,那稀释就不会改变pH；2、如果是强碱溶液,那稀释后会改变,稀释9倍后pH由7.4变为7.1;3、如果是其它弱电碱,那稀释后

C铝离子再问：为什么？再答：溶液中加入了过氧化钠，所以钠离子增加，亚铁离子与过氧化钠反应生成氢氧化铁，所以铁离子增加，亚铁离子减少。

加水稀释,溶剂质量增加,对溶质质量没有影响,因此溶液中溶质质量不变；相应的溶液的量增加,溶质的质量分数及溶液的密度均变小．对,请给采纳,谢谢

醋酸是弱电解质,加水时满足电离守恒,氢离子的物质的量增加.不过有在加水,根据离子浓度=离子物质的量/体积可知,氢离子浓度下降.

对的,不然会不均匀.但是在容量瓶中可以不用,只要盖好盖子上下摇动就可以.