用总分子数N.气体分子速率-搜答案-搜搜考试网

没法在这上打字,我用WORD做了份答案,点击图片放大.

如果在定容的体积下就是对的!

如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器

若ng某气体中含分子数N则1g气体含有分子数是N/n所以mg气体含有分子数是mN/nmg气体的物质的量是mN/n÷NAmg气体的体积是mN/n÷NA×22.4L=22.4mN/(nNA)L答案：22.

B

不可以,只有物体温度到达-273.15摄氏度,分子才会静止下来.但是这个温度永远不能到达.再问：那难道没有一个时刻某个分子受到的力各个方向都想等，速率正好等于零的情况？再答：那是可以的，只是瞬时现象再

最概然速率是概率最大的速率,但要说速度正好是它的概率是0.这个分布函数一般是带dv积分用的,要非要给个形象定义就是图像最高点,这个就需要对概率的理解了.应该说所有的vdv区间里最概然速率附近的最多.其

1、根据PV=NRT可知气体压强和那些因素都有关2、还是根据PV=nRT推出PV=（m/M）RT质量和温度不变的情况下AB是对的

不!气体分子不是液体分子、固体分子.再问：我知道不是。我是问气体分子的速率分布情况适用于液体分子吗？再答：当然不适用，麦克斯韦气体分子速率分布，前提是气体分子，严格地讲，是理想气体。再问：那液体分子，

相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟

2NO2=N2O4

解决了没?

（1）Nx积分f（t）从0到v对t（2）积分f（t）从0到v0对t（3）txf（t）积分从0到v0/v0老兄,这些都是很基础的题目啊,先看看例题吧.

NXOY变成NO2其实氮氧化合物的个数是不定的但是最终会转换为NO2,所以在此不好写方程式

式子下面是v-概率图的大于v0的线下面积,即大于v0的分子总数与全部分子总数的比.式子上面是v-概率图乘以以分子速率v为权形成函数的大于v0的线下面积,即每一个大于v0的分子计数1然后与分子速率v相乘

标况下,M克气体A与N克气体B的分子数相同,说明标况下,M克气体A与N克气体B的摩尔数相同你就可以这样理解,一个A气体分子质量为M,一个B气体分子质量为N.当然他俩质量不一定为M,N,但是质量之比为M

容器内速率为v到v+dv之间的分子总数

1∫f(v)dv=∫Kv²dv(0,v0)+∫Kv0²dv(v0,2v0)=4/3kv0^3=1,k=3/4v0^-32ΔN=N∫f(v)dv(0,v0)=N∫3/4v0^-3v^

温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的

质量为m的分子的平均速率V=[8kT/(丌m)]^1/2自由度为i的分子的平均动能为e=ikT/2=(i/2)(丌mV^2/8)=(1/16)i丌mV^2T:热力学温度k=1.38*10^-23J/K