用小试管取3mlNaOH浓溶液,放入一小段铝片,立即用拇指堵住管口,-搜答案-搜搜考试网

只要是玻璃棒是干净的用玻璃棒直接蘸取少量试剂瓶中溶液点在pH试纸上一点问题也没有

试分析：⑴NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是甲：NaOH与Na2CO3,其物质的量之比是：1:1. &nb

Takeafixedcomponentofeachsolutioninatesttube再问：那“用滴管滴加固定的滴数”咋说？谢谢再答：Withadropperdroppingafixednumber

红色逐渐消失oh-+H+=H2O

(1)3.2gNaOH的物质的量为3.2/40=0.08mol0.8molNaOH溶解在0.1L水中,所以物质的量浓度为0.08/0.1=0.8mol/L(2)生成0.06g氢气,物质的量为0.06/

出这题目的老师真操蛋,这个试验具体操作起来就很困难,浓硫酸吸水本身就是复杂的化学反应,而且也不知道浓硫酸的量,是吸了一部分水还是把水全吸光了?要是吸了一部分那大量的硫酸根离子对硝酸钾的溶解度有没有影响

电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑0.4/32=0.0125mol则硫酸的浓度为0.0125*2=0.025mol氢离子的浓度为0.05mol所以NaO

浓硫酸吸收一部分水,造成硝酸钾溶液过饱和,所以就析出一部分硝酸钾晶体.

浓硫酸具有吸水性,将硝酸钾溶液的水吸收了,硝酸钾溶液不断饱和,然后析出晶体

有一瓶氢氧化钠溶液的pH值为13,取2～3毫升该溶液放入试管,滴入无色酚酞试液,溶液呈_红_色,如果要使溶液的pH值下降到7,可以加入适量的_盐酸__,反应的化学方程式是__NaOH+HCl==NaC

一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生

NO

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O由方程式可以看出：如果氢氧化钠不足,只发生第一个反应,那么产生的沉淀就是全部AlCl3生成的如果氢氧化

n(AL(OH)3)=1.56/78=0.02mol(1)沉淀未溶解Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3（沉淀）+3Na2SO462x0.02x=0.06molC(NaOH)=0.06/

白色固体(氯化钠)析出

2NaOH+CUSO4=CUOH2(沉淀）+Na2SO4

1、能,因为NaOH通入过量的CO2后生成了NaHCO3,再加入等摩尔的NaOH,就能生成Na2CO3和H2O2、由于看不到图,我按我想的回答,可以用纯碱代替石灰石,因为纯碱是Na2CO3,和盐酸反应

大试管会把小试管吸进去直到水流尽如果小试管正好能放进大试管小试管不会从大试管中掉出来...你要问原因我记得到似乎是关于压强的应该是初中的知识..过了五六年了记不太到了..现象肯定没有错..

有蓝色沉淀生成CUSO4+2NAOH=CU（OH）2↓+NA2SO4

大概是防止氢气逸出吧……再问：说明一下前一个现象，后面一个我知道，谢莫非是产生气体？试管会不会因为压强过大而炸裂？再答：铝条溶解，有无色气体生成吧……至于压强，确实是个问题啊……做过这么多题没见过用拇