用密度比为1.86的四水硝酸钙配制质量分数46.1%的溶液,如何操作?-搜答案-搜搜考试网

1g钙离子的物质的量为：n（Ca2+）=1g40g/mol=0.025mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，20g该硝酸钙

水在四摄氏度时的密度最大——1g/ml,前提是在标准大气压下.水结冰时体积会增大,有多大得根据V=m/p,因为不知道质量,所以没法给你答案.

全是简单问题,实在懒得写了,你全不会吗?1.nCa：nNO3-=1:2,从此入手2.盐酸易挥发,不能加热否则挥发了,通气体无法保证体积变化,加入更浓的盐酸,根据HCl物质的量一定,体积可知,就可求解3

(1)Ca(NO3)2---2NO3-(2)C[Ca(NO3)2]==1000d/(40*20)==1.25dmol/L(3)C(NO3-)==2.5mol/L

1.20g密度为dg/cm3的话溶液体积为20/dcm3即0.02/d升2g钙离子的物质的量为2g除以40g/mol为0.05mol.所以硝酸根离子的物质的量为0.1mol.所以硝酸根离子的物质的量的

这个不反应啊

选第一个n（Ca+）=1gCa+=1/40mol（钙的相对分子质量40）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液体积V=20/d（质量/密度=体积）又Ca（NO3）2中Ca+：=1：2所以n（NO3）=1

正2价

Ca2+的物质的量=硝酸钙的物质的量=1/40=0.025mol硝酸根的物质的量为0.025×2=0.05mol溶液的体积为20/dml硝酸根的物质的量浓度=0.05mol/20/dml×1000ml

NO3-有2/40*2=0.1mol0.1/(20/d)*1000=5dmol/l

n（Ca+）=1g/Ca+=1/40mol（钙的相对分子质量40）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液体积V=20/d（质量/密度=体积）又Ca（NO3）2中Ca+：=1：2所以n（NO3-）=1/2

5dmol/LCa2+的物质的量是n=m/M=2/40=0.05mol1个Ca(NO3)2含有1个Ca2+与2个NO3-,NO3-的物质的量是Ca2+的2倍,所以NO3-的物质的量是0.05*2=0.

1g钙离子的物质的量=1g/40g/mol=0.025molCa(NO3)2=Ca2++2NO3-120.025mol0.05mol20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液的体积=20g/dg/cm3=2

1gCa2+的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，溶液体积为20g1000ρg/L=150ρL，NO3-的物质

M是摩尔质量应该用C（NO3-）

钙离子的物质量为：1g/40g.mol_1=1/40mol硝酸根的物质的量为：1/80mol;溶液体积为：20/a立方米…所以：a/1600摩尔每立方米为所求…

硝酸钙的乃是减少200÷40/164==820毫克.加入的硝酸的质量：820*124/164*63/62==630毫克.再问：这位热心的网友，我忘了给你说了，硝酸钙是四水硝酸钙，并且我还想问一下，硝酸

D,25m/41mol/L2g硝酸钙的物质的量=2/164=1/84若20g密度为mg/cm^3的硝酸钙溶液的体积=20/d毫升=1/50d升则硝酸离子的物质量的浓度=(1/84)/(1/50d)=2

20克密度为Pg/立方厘米的硝酸钙溶液中含钙离子0.025mol20克密度为Pg/立方厘米的硝酸钙溶液中含硝酸根离子0.05mol20克密度为Pg/立方厘米的硝酸钙溶液体积(20/P)cm³