用含有FeAL等杂质的易拉罐制明矾
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 13:57:48
加热使得KClO3分解成KCl和O2
一、根据称量与溶解、过滤、蒸发的实验操作,称量前要先把托盘天平放平,然后调节平衡螺母使天平平衡.称量后期必须要用精准,所以用药匙取粗盐,根据左物右码的原则,左边托盘放粗盐,右边托盘放砝码;过滤操作中,
因为氯化钠是生产纯碱的主要原料.生产纯碱的原料为:氯化钠、氨水、二氧化碳,反应式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加
选C.35421、53421、54321均可,只有C正确.1.加NaOH溶液,除去MgCl2.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.加BaCl2溶液,除去Na2SO4.BaCl2+N
选D.A.错误,搅拌是为了加速溶解,溶解度与温度有关,与搅拌无关.B.错误,24不能颠倒,4必须在2的后面,Na2CO3要除去过量的BaCl2.C.错误,有BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(O
解释已经说明,MgCl2是用Ca(OH)2去除,同时生成CaCl2和沉淀物Mg(OH)2而CaCl2是用Na2CO3去除的,同时生成NaCl和沉淀物CaCO3如果调换顺序后,Na2CO3可去除CaCl
这里的每一种物质过量是指与溶液中的离子(包括前面加入的物质)转化为沉淀后有剩余.例如:B加入过量氯化钡,除去硫酸根离子,反应后氯化钡有剩余,加入过量碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,反应后碳酸钠有剩余
先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,这是因为我们先加的BaCl2是稍过量的,这就引入了新的离子Ba2+,这个离子是不能最后还存在溶液中的,否则除杂不成功.我们先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液
同意饱和食盐水不能再溶解食盐了,但它能溶解粗盐中的氯化镁,氯化钙等杂质,将粗盐放在饱和食盐水中,粗盐中的氯化镁,氯化钙被溶出后,未被溶解的食盐纯度就提高了
从杂质的角度分析:可以知道杂质实际为泥沙\硫酸根离子\钙离子\镁离子,另外,要注意所选试剂只能和杂质反应,即一对一.首先,将其溶解.在溶液中反应.加入足量的氯化钡溶液,可以将所有的硫酸根离子去除,但是
加入③化学反应:SO42-+Ba2+=+BaSO4↓加入⑤化学反应:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓加入②化学反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓加入④化学反
首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子
先加碳酸钠,把溶液里的镁离子和钙离子沉淀出来,再把沉淀过滤出来.再向过滤出的溶液里滴加适量盐酸与过量的碳酸钠反应,待不再冒泡,最后加热溶液,把过量的盐酸蒸发出来.MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓
这里有2种化学思路(物理方法的话,运用溶解度关系可以很容易地除去):一是用硫酸铜等物质,与硫化氢反应,可生成CuS沉淀,或用碱与其反应生成水,此类方法属复分解反应,但不建议使用碱除去,因为如Na2S等
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
一1、加氯化钡,形成硫酸钡沉淀,去除硫酸盐,钡离子过量.2、加氢氧化钠,形成氢氧化镁沉淀,氢氧化钙微溶,去除氯化镁.3、加碳酸钠,形成碳酸钡、碳酸钙沉淀,去除过量钡离子、氯化钙.二、除杂后引入了碳酸根
分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!1,NH3,制取氨气时产生的杂质气体只有水蒸气,所以是通过碱石灰就OK;2,H2,制取氢气因条件不同会产生HCl(使用盐酸),SO2(硫酸浓度过高),水
D:先加Ba(OH)2,SO42-除去,钡离子剩余;再加Na2CO3,Ca2+Mg2+Ba2+除去,碳酸根离子剩余;最后加HCl,碳酸根离子除去,得到纯净食盐
粗盐的成分是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质