用含FeS2 78%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 03:44:51
用CO还原1000*60%*56/120=280t再问:反应方程式是什么呀.谢谢再答:原子守恒即可再问:生成什么.谢谢再答:Fe呀
4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3(注意可逆号)SO3+H2O==H2SO4所以4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4480784100*50%x*98
应该是这样的根据和面的硫酸可以算出里面硫的质量,而0.65*(1-0.018)*0.99指的是从硫铁矿到生成2h2so4中的比例,就是如果有X吨硫铁矿那么实际上有0.65X*(1-0.018)*0.9
FeS2→2H2SO4,二者比例1:2100t98%的浓硫酸含98吨硫酸,硫酸摩尔质量为98,即10的6次方摩尔,对应FeS2为5*10的5次方摩尔,FeS2摩尔质量为120,则对应FeS2的质量为:
FeS2二硫化亚铁硫是负二价的连二硫离子:S-S2-亦称黄铁矿
煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时损耗2%,则实际硫元素转化率=(1-4%)*98%*(1-2%)用S元素守恒做.FeS22SO2~2SO3~2H2
这种矿石2t含FeS22t*65%*(1-1.8%)=1.2766tFeS2--------------2H2SO41201961.2766tx*98%120/1.2766t=196/0.98xx=2
矿石里含硫40吨,转化为SO2是80吨,有2%的SO2没有转化为SO3,则生成SO3的质量是98吨,转化成98%的硫酸是122.5吨.
可以根据硫的平衡来列方程式设需要X吨硫铁矿石X*80%*64/(64+56)*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)X=813.468
解析:相关反应方程:4FeS2+11O2-(高温)→2Fe2O3+8SO22SO2+O2=(400℃~500℃,V2O5)=2SO3(=表示可逆符号)SO3+H2O→H2SO4根据方程式计算:SO3+
主要是利用S元素守恒来完成首先FeS2自身含硫量为:32×2/(32×2+56)≈0.533500t含有:0.533×500t的S损失5%即剩下95%可被利用,真正含硫量:0.533×500×0.95
200*80%*64/120=85.333吨硫损失2%=85.333*2%=1.706785.333-1.70667=83.626S+O2=SO22SO2+O2=2SO3H2O+SO3=H2SO42S
2*0.7*0.533*0.98*3.03/0.98=2.261T这个结果是元素平衡的结果,太理论化了,实际损耗参数也不能是2%.如果是现实情况的话,我想硫酸产量应该在2吨以下.
根据硫元素守恒:可知制取1t硫酸共要SO3的物质量n1就等于(1t/98g/mol)mol那么SO2的物质量n2就等于n1/98%mol那么FeS2的物质量n3就等于n2/(1-6%)mol那么FeS
推测可能是尾气吸收液中含有吸收SO2产生的NH4HSO3,而按一定比例加入氨水或碳酸氢铵可发生:NH4HSO3+NH3H2O=(NH4)2SO3·H2O↓和NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2
用硫元素守恒来计算设生成硫酸x吨之间的方程式我略去最后可以写出FES2----2H2SO41202*98100*0.50.98*X可以计算出x=83.33
(1)因为硫酸钡沉淀中硫酸根质量为4.66乘以233分之96等于1.92克,所以取的2.45克硫酸样品中含硫酸1.92*98/96=1.96克,算得质量分数为1.96/2.45*100%等于80%样品
分析:工业制硫酸的过程通常为4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O32SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4根据上述方程式可列出关系式设用含FeS262%的硫铁矿400t可以制98
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2dm8*648*64-11*32x1-0.84x==8*64*(1-0.84)/(8*64-11*32)==0.512g1000t则有0.512*1000
设生产1吨98%的硫酸需这种矿石m吨4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO248(1-40%-5%)mx=2*(1-40%-5%)mS+O2==SO2110.4my=0.4m根据硫守恒1吨98