用双线桥法分析下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂.

1.H2(还原剂）+O2（氧化剂）=2H2O（还原产物+氧化产物）2.4P(还原剂）+5O2（氧化剂）=2P2O5（还原产物+氧化产物）3.2KClO3(还原剂+氧化剂）==(Mno2)===2KCl

在化合物中,正负化合价的代数和等于0+1+x+(-2)*3=0x=+5得失电子数,应为：得失电子的原子(或离子)个数X化合价的变化值.

当中铜的化合价从+1价有的变成了+2价有的变成了0价Cu2O做氧化剂也做还原剂电子得1e-失1e-双线桥法表示从Cu引到CuSO4失1从Cu引到Cu得1一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是其中的的元素

根据化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe化合价从0价升高到FeCl2中的+2价,总共升高2价,失去2个电子2FeCl3中的Fe从+3价降低到FeCl2中Fe的+2价,1个Fe3+降低1价,总

解题思路：根据氧化还原反应过程中元素化合价的升降进行分析解题过程：最终答案：略

钠指向钠,失2e-被氧化 氯指向氯,得2e-被还原不是氧化还原反应1.不是氧化还原反应2.应该是用双线桥吧?题目是这么说的吗?铁指向铁失2e-被氧化   氢指向

氧化剂：得电子,化合价下降还原剂：失电子,化合价上升再问：那比如第一个从KClO3----到KCl是得到6e上面一横乘以2，这个6代表什么，这个2又代表什么呢？再答：2KClO3--->2KCl+3O

.__得2e-__.+4-1+20MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O箭头表示不出来用“.”代替.__失2e-_.._得4e-_.+5-2-102KClO3=2KCl+3O2._失4e-_

得到1*6e-/----------\+5-1-10KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O\-------/失去1*6e-得到（1*e-+3*e-）/-----\-----\+7+2+6+4

这也太容易了：Zn-ZnSO4是+2eH2SO4-H2是-2*1eMnO2-MnCl2是-2eHCl-Cl2是2*e氧化剂分别是H2SO4MnO2还原剂分别是ZnHCl(浓）你应该熟记：氧化剂具有氧化

作图,希望对你有用：再问：不完整啊再答：1）失电子，被氧化，C是还原剂，CO是氧化产物得电子，被还原，N2是氧化剂，AlN是还原产物2）失电子，被氧化，NaH是还原剂，H2是氧化产物得电子，被还原，H

一和三是因为单质分别是反应物和生成物它们的化合价发生了变化其余的不是因为合成也好分解也好都,没单质生成置换反应肯定不是的另外氧和臭氧的转化同素异形体之间的转化都不是

----得2e-------------------!↓HgS+O2K2MnO4+MnO2+O2追问：写的时候画3个线桥是吗?回答：这里不好画,描述第二个从左边的Mn到K2MnO4,写“得e-”.从左

价升高,失12e-,被氧化│￣￣￣│4Al+3O2=2AL2O3│_____│价降低,得12个e-,被还原

我是学化学的,箭头不好画,1.Cl2+H2O====HCl+HClO2.2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2(向上箭头)+8H2O（2）用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子

解题思路：根据单线桥的要求以及氧化还原反应的相关概念作答解题过程：见附件最终答案：略

解题思路：yhhyfy解题过程：见附件最终答案：略

上面的依次是：H2SO4ZnH2ZnSO4H2OH2OH2O2O2PP2O5P2O5KClO3KClO3KClO2分别氧化产物和还原产物,对于氧化还原反应中,失去电子的是还原剂,发生氧化反应,对应的生

2Na+Cl2=点燃-=2NaCl       Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 {上箭头}