用加热法可以分离的一组物质是硝酸铵和硫酸钠-搜答案-搜搜考试网

两种物质在不同的温度下溶解度的变化不同可以分离例如：100度时氯化钾可以溶解150g（假设不一定正确）20度时可以溶解10g100度时氯化钠可以溶解37g20度时可以溶解36g先把水加热到100度把氯

氯化铵加热至100℃时开始显著挥发,337.8℃时离解为氨和氯化氢,遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟,但是通过加热可能不会分的很完全.

A.极性物质分析颜料时,不同颜色的物质会就根据溶剂和不同溶质的极性分开,这是因为不同的分子结构极有可能有不同的极性.这些不同的极性造就对溶剂的不同溶解度,使各种溶质会在溶剂扩散的不同位置沉淀在固定相上

AMnO2不溶,NaCl溶于水后,过滤,得MnO2,然后蒸发掉水分,得NaCl

应该选C,我想这里所说的结晶法就是把水蒸发,让硝酸钾晶体析出.D：磁性分离B：过滤A：蒸馏

纸层析法可以分离叶绿素,是根据物质的溶解度不同的原理再问：可不可以分离一个组内不同的物质，比如不同的氨基酸？或者别的？再答：可以用于氨基酸的鉴定及测定，橘皮精油成分检验及一些特定细胞筛查等实验。

第二个.因为第一个酒精与水任意比互溶,不可能用结晶法分离.硝酸钾的溶解度随温度变化较大,所以可以用结晶法分离.

1.可以采用分液法分离的一组物质是（）A酱油和食用醋B糖水和茶叶水C食用油和水D牛奶和开水C,分液法分离物质的要求是两种是液体,且互不溶解,如食用油不溶解于水2.不能用于从溴水中提取溴的试剂是（）A酒

若用加热法,则沸点低的先分离；若用降温法,则熔点高的先分离

1,选BA因为CaO溶于水之后会变成Ca(OH)2,不对CSO2溶于水之后无法结晶出来DNaCl和AgNO3会发生反应生成沉淀2,选BAAgNO3与BaCl2、NaCl都会生成白色沉淀C稀盐酸加入Ba

答案是A,因为A中两种物质是互不相溶的,所以才可以使用分液漏斗分开,其他三组中每组中两种物质都是有机物,根据相似相溶原理可知他们是相互溶解的,不能用分液的方式分离

加热,NH4Cl=NH3+HCl,然后就分离了.NH3和HCl遇冷又会重新结合成氯化铵.

分离(物质的分离)

解题思路：理解解题过程：解析:选择B答案硝酸甲容易溶解在热水里，故先用水过滤后留下S和C，这时用二硫化碳溶解S再过滤，最后就留下了C最终答案：略

A能NH4Cl==加热==NH3+HCl生成的气体冷却后又重新得到NH4Cl而消石灰即Ca(OH)2不变,所以能分离B不能,这俩加热都很难分解.C能碘加热很容易气化,冷却后又得到I2,而食盐不分解不气

高锰酸钾受热也易分解再问：　　高锰酸钾和碘单质分别是多少度时分解呢　　再答：分离的话尽量要纯净，步骤操作要简单，这个操作明显存在不足，做题往往要揣测出题人的意图所在，不然的话，只要控制温度不管什么物质

B酒精的沸点比水低,加热时更先蒸发掉,因而分离了水和酒精~

A．氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，故A正确；B．碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，但是水和二氧化碳都能够与过氧化钠反应，故B错误；C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢能够与消石灰反应，

C过滤法试用固液分离,白糖溶于水而泥沙不溶于水

A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液

主要有两类物质.第一类,分离易分解的酸式盐及其正盐的分离,可用加热法,如Na2CO3和NaHCO3的分离,加热后NaHCO3会分解生成Na2CO3:2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO

用加热法可以分离的一组物质是 硝酸铵和硫酸钠