用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是提纯氢氧化铁胶粒

A．容量瓶不能稀释或溶解药品，只能配制溶液，故A错误；B．四氯化碳和氨气不反应，且四氯化碳密度大于水，该装置中有缓冲作用，所以能防止倒吸，故B正确；C．在浓硫酸作催化剂、170℃条件下，乙醇发生消去反

1、纯碱是粉末,没法放在有孔板上2、盐酸与纯碱反应剧烈,无法控制,不能用于制备CO2所以C错误.再问：是不是制得的CO2不是少量的？再答：不是。就是制备大量的也不能用Na2CO3。反应太快，加进盐酸去

(1)2Cu+O2=△=2CuOCH3CH2OH+CuO→△→CH3CHO+H2O+Cu放热（2）加热冷却（3）乙醇、乙醛、水；氮气（4）乙酸C蒸馏分析(`1)铜网由红变黑是由于铜和氧气反应生成氧化铜

图呢再问：抱歉没图，你可以不回答。

DA是气体方向错误,B是HCl应用NaOHC没有冷凝管,所以选D

（1）原题装置适合于固体和液体在常温下反应且生成的气体难溶（或不易溶）于水，而硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气，符合要求；故正确．   （2）二氧化锰固体和5%的过

解题思路：A．乙炔中混有硫化氢等气体；B．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与苯酚钠溶液反应生成．C．氯气先氧化亚铁离子；D．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反

A．钠和水的反应为放热反应，反应后试管内温度升高，压强增大，U形管左端液面下降，故A正确；B．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B错误；C．硝酸加热易分解，苯易挥发，则实验室制硝

A．二氧化硫的密度比空气的大，应用向上排空气法，故A错误；B．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，碘单质易升华，故B错误；C．铁单质做阳极，失电子形成二价铁离子；氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，反应

（4）c,a

图没有,第二题我就预测了哦(1)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O(条件Cu、△),因为反应需要加热,而撤去酒精灯后仍能反应,就说明了乙醇的催化氧化放热,能够提供加热的条件促进反应.（

A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水，故A错误；B．NH4HCO3受热易分解，蒸干NH4HCO3饱和溶液不能制备NH4HCO3晶体，应利用结晶法，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使

显然不是,因为比H+Al3+的多电子阴极产生氢气,而不是铝元素B.,煤油,不溶于水,密度比水小,可液体密封这是铝热反应实验室实践点燃镁氯酸钾反应释放出大量的热量,使铝的反应与二氧化锰3MnO2+4AL

A．浓硫酸不能干燥氨气，图中装置错误，应选碱石灰干燥，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解，图中装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，故B错误；C．转移溶液应利用玻璃棒引流，图中装置缺少玻璃棒，故C错误；

A．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故A错误；B．二氧化碳在水中的溶解度不大，应用氢氧化钠溶液，故B错误；C．酯化反应需要浓硫酸催化下加热，酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，故C正确；D．硝酸铵受热易

A、错误.因为乙醇、乙酸互溶,无法分液.合适的方法是加入碱石灰后蒸馏B、错误.乙醇是非电解质,不能用作电解液C、错误.右边的试管不能塞塞子,否则压强增大,可能爆炸D、正确.氨气不与碱石灰反应,漏斗能防

A、错误.通入气体的方向错误.应该长口进,否则气体无法进入到浓硫酸中.B、错误.直接通入HCl会倒吸,要用倒置漏斗等防止倒吸.C、错误.温度计位置错误.蒸馏时,温度计要放在支管口处,测量蒸汽温度.D、

A．氢气的密度比空气小，利用向上排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，故A正确；B．不能形成闭合回路，缺少盐桥，则不能验证化学能转化为电能，故B错误；C．浓硫酸与Fe发生钝化，阻止反应的

A、气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；B、氯化氢极易溶于水，如果把导管直接插入水中容易产生倒吸现象，故B错误；C、石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温

A．有机层和水层，分液分离能分层的物质，故A正确；B．坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故B错误；C．氯化氢极易溶于水，漏斗边缘应与液面相平，以防倒吸，故C错误；D．石蕊遇碱变蓝，应用红色石蕊试纸