搜搜考试网用一个方程式说明氧的非金属性大于硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 03:53:28
硫磺能在氧气中燃烧能生成二氧化硫
Cl2+H2S==2HCl+S氯比硫强
Cl2+H2S==2HCl+S沉淀
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]再答：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-再答：金属性是元素的原子失电子的能力（还原性）非金属性反过来～再答：亲，给好评咯～再问：谢啦。不过刚才
Cl2Na2S＝2NaClS↓
Si+2H2=SiH4（条件高温）2P（g）+3H2=2PH3(条件加热)条件越苛刻,非金属性越弱再问：那钠和镁与水反应不是镁要加热吗？再答：钠与水直接反应镁需要与热水才能反应，沸水反应剧烈再问：所以
水比硫化氢的沸点高这句话是对的主要是水里面有氢键氧元素的非金属性强于硫元素也是对的但是两种不能有因果关系
Br2+2NaI=I2+2NaBr,其中溴单质降价得电子,体现氧化性（非金属性）,碘离子升价失电子,体现还原性,这条方程式可以证明溴单质的氧化性（非金属性）强于碘单质
金属性强的微粒原子半径一般比金属性弱的大,非金属性强的微粒原子半径一般比非金属性弱的小.
往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓
通过还原性解释
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
①不能通过氢化物的酸性比较非金属性，故错误；②元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；③元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在
我很明确的告诉你~1楼是对的~!4楼都错!他们说的氢键不会影响稳定性~影响的只是溶沸点!而且非金属性的强弱就是靠氢化物的稳定性来判断的!
2H2S+O2==2H20+2SO2是氧化剂,S是氧化产物,说明S的非金属性＜O不懂的欢迎追问,
A．得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，非金属强弱与得到电子难易有关，故A错误；B．最高正价不能比较非金属性，如非金属性F＞Cl，但F没有正价，故B错误；C．气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态
不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断：一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易
不该看第一个,第一个反应是在高温电炉中反生的,高温改变了他们本来易表现的性质
2H2S+O2=======2H2O+2S氧气可以置换S.
H2S+Cl2=S沉淀号+2HCl