用NA表示阿伏加德罗常数的值,硫元素的一种核素的质量数是36,则下列说法正确的是

A．6g水的物质的量为6g18g/mol=13mol，13mol水中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故A正确；B．标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有的分子数目为NA，故B正确

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(B)A53g碳酸钠为0.5mol.含1molNa离子NA个Na离子对的B1mol臭氧,每个臭氧分子含3个氧原子,含3NA个氧原子错的C0.2molNH

A一个氯化钡两个氯离子,所以正确n(Cl-）=2n(BaCl2)B没有告诉标况没发求C没有告诉标况没发求D常温下NA个Cl2分子所占有的体积大于22.4L

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，

答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识.阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A错；H2O2的相对分子质量为：34,故其1.7g的物质的量为0.05mol,

A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．2g氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故B正确；C．3.01×

问题是什么再问：再答：C再问：能解释一下吗再答：哪个选项不懂首先A：C由零价变为正四价转移了4个电子B：1L的溶液中有0.5mol氯化镁就有1mol氯D：22.4L气体在标准状态下是1mol，1mol

AlO2-会发生水解反应AlO2-+2H2O=可逆=Al(OH)3+OH-数量会减少,实际上没有0.1NA

选BA一个氮气分子有两个氮原子C标准状况下,水是液体D一个氯化氢分子由一个氯原子和一个氢原子组成

A．常温常压下的33.6 L氯气的物质的量不是1.5mol，故A错误；B．己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B错误；C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子，NA

本题选B【解析】A错误,应该是在标准状况下,而不是常温常压B无论一个CO2分子还是一个O2分子,都含有2个氧原子所以~NA个混合分子含有2NA个氧原子C错误,醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离.Ph=1的

A错四氯化碳在标况下不是气体所以不能这样算B对聚乙烯中碳氢质量比为24:4=6:1,所以C的质量为2.4g,即2mol.C错没说是在标准状况下D对1mol乙烷或者丙烯都含有6molH,完全燃烧,一定生

AHe单原子分子应为22.4LB常温常压不是标况C正确（他说常温常压但是他说的是质量不是体积）D标况下水是液态给分吧嘿嘿

A项非标况下错误B项1摩尔氮气中含有NA个氮气分子为NA个正确C项根据物质的量相等a/M=n/Na得到Na=nM/a正确D项9克水物质的量是0.5摩尔含有1摩尔D原子0.5摩尔H原子一个D里有一个中子

A、一个二氧化氮和一个二氧化碳分子中都含有两个氧原子，所以分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A叙述正确；B、乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的最简式都为CH2，故n（

A、pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH-浓度为10-7mol/L，溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；B、标准状况下，NO和O2

A、在标准状况下22.4L H2物质的量为1mol，含有氢分子的个数为NA，故A错误；B、24g Mg物质的量为1mol，原子最外层电子为2，变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故

A.标准状况下,只有22.4L气体含分子数约为6.02*10^23B氧气结构为O2,故32g氧气含氧原子数为2NA,氧分子为NA个D1.7g氨气为0.1mol,1mol氨气含有10NA个电子,所以1.

A正确．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B错误．1molAl分别放入足量的冷的和稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA个在浓硝酸中钝化后反应停止,转移电子数很少.C

A标准状况下,含11.2LNO2的气体氮原子数为0.5NA不对,标况下11.2L气体为0.5NA个分子,而每分子NO2中含有一个N,所以应该是0.5NAB1.8g的NH+离子中含有的电子数为NA1.8