用naoh溶液吸收烟气中的so2化学方程式

1L*1mol/L=1mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O211mol0.8mol完全反应nNaOH:nCO2=2:1CO2过量,用NaOH算生成Na2CO3与CO2的消耗量2NaOH+CO

1：3过量CO2和NaOH反应生成NaHCO3不妨看成是先都全部生成了Na2CO3,过量的CO2再和CO2与H2O反应（这两种情况是等效的）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,1mol/L,1L

n(NaOH)=0.1moln(CO2)=0.08mol0.1:0.08=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=1y=3答案：1:

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

如果是少量的二氧化流,那么它生成的还是亚硫酸钠：3H2o+(So3\\2-)==3H2+(SO4\\2-)+O2;如过它量较多生成了亚硫酸氢钠：4H2O+2(HSO\\1-)==4H2+

由于氢氧化钙微溶于水,溶解在水中的只有很小一部分,不能吸收大量的二氧化碳,但反应现象明显,有沉淀产生,因此只用于检验.而氢氧化钠极易溶于水,其饱和溶液浓度较高,可反应掉大量的二氧化碳,但无明显的实验现

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O假设只生成亚硫酸钠,则溶质最多增重=(0.5*0.2/2)*(64-18)=2.3g而实际增重=8.76-0.5*0.2*40=4.76g>2.3gNaOH

1.792L(S.T.P)CO2相当于1.792/22.4=0.08摩尔,NaOH为1*100/1000=0.1摩尔.当CO2：NaOH为1：1时生成NaHCO3；当CO2：NaOH为1：2时生成Na

0.5mol的CO2就可以把1mol的NaOH全部变为0.5mol的Na2CO3剩下0.3mol的CO2又可以参与和Na2CO3的反应,消耗0.3mol的Na2CO3生成0.6mol的NaHCO3所以

CO2和NaOH反应由于量的比例的不同可以生成不同的产物NaCO3,NaHCO3.则假设1．0molNaOH和0．8molCO2反应可生成XmolNa2CO3和YmolNaCO3及ZmolH2O,则可

n(NaOH)=1moln(SO2)=0.8moln(NaOH):n(SO2)=5:4直接配平就可以了.5NaOH+4SO2=Na2SO3+3NaHSO3+H2O所以：c(SO32-):c(HSO3-

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;

酸性气体如CO2,SO2等CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

这个反应实质还是离子反应.离子方程式Cl2+2OH-==Cl-+ClO-NAOH+H2O也就是说氢氧根物质的量越大,吸收氯气越多.物质的量浓度越大,吸收氯气速率越快.而NAOH浓度与物质的量直接决定O

你说的吸收应该指气体吧,记住八个常考的可以了,二氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体,硫化氢气体,氯气,氟气,二氧化氮,一氧化氮与二氧化氮的混合气体,若不是常温下则更多.不知您是否满意?

第三步煮沸溶液的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳.　　1.在A中放石灰石,B中放饱和NaHCO3溶液,取50mLNaOH溶液等分成两份,取其中一份放入C中　　B中放饱和NaHCO3溶液作用是除去挥发出

不能吸收O2,只能吸收CO2;因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;有问题请追问~

这个要看溶剂中二氧化碳的浓度,一般来讲,温度越高,溶剂中二氧化碳的溶解度会降低,如果二氧化碳的浓度比较大的话,出来的概率是很大的,如果二氧化碳浓度不大,这个就要考虑二氧化碳与溶剂反应的分解了,应该会有

NaOH吸收NO2方程式是2NAOH+3NO2=2NANO3+NO+H2ONO不是酸性氧化物,不与氢氧化钠单独反应,是3个一起反应.方程式是NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

设CO32-、HCO3-的物质的量是x、y碳元素守恒：x+y=17.92/22.4消耗OH-个数：2x+y=1解得x=0.2mol,y=0.6mol所以：CO32-的物质的量浓度0.2mol/LHCO