用naoh溶液吸收so2

（1）被吸收的SO2的质量0.64g．（2）发生反应的NaOH的质量．2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O8064x0.64g80/64=x/0.64gx=0.8g（3）空气中SO2的质量分

2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O

NaOH吸收SO2的效果更好,氨水具有一定挥发性,氨水吸收SO2时会放热会加剧氨水的挥发.但是相比氨水来说NaOH要贵很多,工业应用要考虑成本.而且工业上用氨水吸收SO2,得到的（NH4)2SO3是一

熟石灰最好.石灰水溶解度小,效果不明显.氢氧化钠原料贵成本高.熟石灰也称石灰乳,成本低,浓度大

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O80&nbs

（1）被吸收的SO2的质量0.64g.2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O8064x0.64g80/x=64/0.64gx=0.8g（2）反应的NaOH的质量0.8g.（3）出去CO2后的空气中S

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

首先你这个问题不是光是二氧化硫的吸收问题,是整个大题中的一部分,不仅仅涉及二氧化硫的吸收,还要考虑这是二氧化硫和二氧化碳的混合气体,在吸收二氧化硫的同时要保证二氧化碳不被吸收,下一步才能检验二氧化碳,

n(NaOH)=1moln(SO2)=0.8moln(NaOH):n(SO2)=5:4直接配平就可以了.5NaOH+4SO2=Na2SO3+3NaHSO3+H2O所以：c(SO32-):c(HSO3-

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;

一、既然题目已说明已除去Co2,即使在表明出题人的意思为这是在理想状况下反应的,即只有So2参加了反应,空气中其它气体最终离开了反应体系,所以溶液增重的0.64g就是So2的质量.二、空气质量1.3g

设需要NaOHx万吨2NaOH┼SO2＝Na2SO3┼H2O8064x254980:64=x:2549x=80*2549/64=3186.25万吨

根据化学方程式计算的同浓度不是同PH,同浓度指溶质的物质的量浓度相同,而不是溶液中的OH-相同.由于氨水是弱电解质,是部分电离,随着反应进行,不断电离出OH-,但电离出的OH-总量,应等于氨水的总量,

你说的吸收应该指气体吧,记住八个常考的可以了,二氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体,硫化氢气体,氯气,氟气,二氧化氮,一氧化氮与二氧化氮的混合气体,若不是常温下则更多.不知您是否满意?

都能吸收co2和so2,只有Ca(OH)2能检验CO2产生白色沉淀,naoh不能.再问：为什么NAOH不能?再答：它和CO2反应产生的碳酸盐能溶于水，观察不了。再问：有什么,,溶于水的物质吗,我搞不清

因空气样品中的CO2已被除去,所以增重的质量就是与氢氧化钠反应的SO2的质量即0.64g;再根据化学反应方程式,利用SO2的质量求出反应的NaOH的质量即可以80……64x……0.64g,可求出NaO

第三步煮沸溶液的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳.　　1.在A中放石灰石,B中放饱和NaHCO3溶液,取50mLNaOH溶液等分成两份,取其中一份放入C中　　B中放饱和NaHCO3溶液作用是除去挥发出

解;选C.3：41摩尔氢氧化钠需0.5摩尔二氧化硫反应生成1摩尔亚硫酸钠.而0.7-0.5=0.2摩尔二氧化硫又可与0.2摩尔亚硫酸钠反应生成0.4摩尔的亚硫酸氢钠,所以有以下关系：SO2+2NaOH

可以吸收2NAOH+SO2=NA2SO3+H2O2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O