用98%的浓硫酸配制10%的硫酸150ml,计算需加水多少毫升

稀释过程中,溶质H2SO4的质量不变10%硫酸的密度=1.07g/ml98%硫酸的配制1000毫升溶液质量=溶液体积*密度=1000*1.07=1070g溶质质量=1070*10%=107g水的质量=

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则：amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11

150mL的10%硫酸溶液质量=150*1.07=160.5g里面含有水的质量=160.5*(1-10%)=144.45g里面含有硫酸质量=160.5*10%=16.05g因为硫酸质量守恒,假设所用9

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

1.算出1000毫升10%的稀硫酸溶液中所含纯硫酸的质量：1000mlx10%=100ml2.算出需要多少98%浓度的浓硫酸溶液才能含这么多纯硫酸100ml/98%=102ml结果即为所求

上面的,你是书呆子么,题都没看清

设需10%的硫酸x千克,则需98%的浓硫酸100-x千克：10%x+(100-x)*98%=100*20%x=88.6需10%的硫酸88.6千克,则需98%的浓硫酸100-88.6=11.4千克

取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的

102.041g计算过成是,质量分数为20%的硫酸500ml中含有硫酸是100g,所以用质量分数98%的硫酸去配置.用100/.98=102.041

设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39

1.5102.4490

假设10%和98%的硫酸的密度之比等于0.98,则应取浓硫酸的体积为VV*P*98%=100*0.98P*10%V=10mL而题目中10%的硫酸与98%的硫酸密度之比小于0.98,则V应小于10mL故

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14

500×10%÷98%≈51（毫升）

设需要浓H2SO4体积为V毫升则根据溶质质量不变200*1.07*10%=V*1.84*98%得V=11.87毫升所以需要浓H2SO4体积为11.87毫升

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

V*1.84g/ml*98%=150g*10%V=8.3ml要8.3毫升的浓硫酸水（150g-8.3ml*1.84g/ml)/1g/ml=134.7ml

141.28MLmH2SO4=150*1.07*10%=16.05gm98%的硫酸=16.05/98%=16.38gvH2SO4=16.38/1.84=8.9ml所以VH2O=150-8.9=141.

100毫升98%的浓硫酸有98毫升,水有2毫升则加水X毫升,则有98/(100+X)=0.19698=0.196(100+X)=19.6+0.196X0.196X=98-19.6=78.4X=400所