理想气体绝热变化过程中,可逆做功和不可逆做功相同么??

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

1）562K,5.49kJ.2）5.763）5.196kJ4）C为（2）,相数P为（2）,自由度数F为（2）5）0.718；0.2826）0.86,367）在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

LS没理解LZ说“缓缓顶起”的意思,就是压强始终不变,气缸顶部的支持力始终等于重物重力.1和2的矛盾是因为题目就错了.又不吸热,还要保持压强不变体积增大,这能量从哪里来?

膨胀功等于技术功1.几何判定你看pv图上等温曲线,膨胀功为曲线向x轴作垂线,与x轴围成的面积技术功…y……y……2.计算判定.利用等温过程v1/v2=p2/p1以及膨胀功和技术功积分的定义公式,算出二

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

你这个应该是两部分吧.吸收热量一定,可逆做功最大,因为这时热功转换百分百.而如果不可逆,热自然不可能全部转化为功,于是功就少了.于是可逆过程功最大.第二部分,如果做功一定,可逆过程吸收的热量最少,还是

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

dq=0,dw=0,则du=0,dh=0  然后那个ds>0       （狠容易想到 体积大

没错的话温度是降低的,因为是绝热膨胀,它能膨胀就必须消耗自身的热量,所以是降低的.希望可以帮到你……

压力降低比容（单位质量的体积）增大焓不变内能不变熵增大如有不明欢迎追问.再问：能不能说明下是如何看的呢？再答：多孔塞或节流阀两侧压强不等是节流过程可以发生的前提，高压气体通过多孔塞后压强自然降低。气体

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.

d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0

对外做功,v增大,内能减小T减小,这样得出p也减小.具体关系比较复杂再问：那么压缩呢？再答：被做功，v减小，内能增加，T增大，得出P增大。总之绝热过程就是做功大小等于内能变化，以及PV∝T

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

你的体系设定似乎出了点儿问题,如果你把容器内所有的气体当做体系,那么当它反应放热之后,你还能说它的Q=0么?想想炸弹爆炸的瞬间是个什么情况你就明白了.

△U=W+Q,据已知,系统未对外做功,且未与外界进行热交换,所以W=0,Q=0,那么△U=0；△H=△pV+△U,其中△U=0,V不变,但△p>0,因此△pV>0,所以△H>0再问：反应放热体系温度升

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几