现有质量为1000g的某铁件已在水下生锈

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%

原题,例3

100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水

混合物加热只用碳酸氢钠分2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O168g44g+18g减少62gmg27.4-21.2=6.2gm=16.8g⑴碳酸钠的质量分数为：(27.4-16.8)

设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=

使用差量法.因为2CuO+C=CO2+2Cu.二氧化碳是气体,所以散失了,所以混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量.即生成二氧化碳45-34=11g.再根据方程式的计算方法可知生成铜的质量为（11

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

1,2,3,--------18共可称出18种不同的质量

应向此溶液中加入食盐12.5g或使溶液蒸发掉水50g.溶质质量是100*10%=10g1.加食盐：设需要加实验的质量为x(10+x)/(100+x)=20%x=12.5g2.蒸发水：设需要蒸发水的质量

其实就是铁从0价变3价,2mol铁,氧气1.5mol.其他的自己算了再问：反应后铁件的质量怎么算、是铁锈的质量吗，可以写详细下吗，谢谢再答：2mol铁对应1mol铁锈。铁锈质量比参与的铁多了2个氢原子

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

100*5%=5g1(5+5)/105*100%=9.5%210/205*100%=4.9%现有100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液.请计算（1）向其中加入5g实验,完全溶解后,所得溶液中的溶质质量

100g含水量为98%的食盐溶液,食盐质量为0.02*100=2g含水量变为99%,就是含盐量为1%,溶液质量为2/1%=200g加水的质量200-100=100g

(1).m(NaCl)=200*10%=20g将此溶液的溶质提高到15%则：蒸发掉水：△m=m原-m现=200-20/15%≈66.7g(2).设加质量x的溶液,则：(200*10%+x*20%)/(

由于在蒸发溶剂的过程中溶质的质量不变，可设蒸发掉水的质量为x．100g×10%100g−x=20%x=50g故选B．

（1）80g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=80g-8g=72g．（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质

80g质量分数为10%的硝酸钠溶液这里溶质质量=80*10%=8g质量分数为20%的硝酸钠20克这里溶质质量=20*20%=4g总溶质质量8+4=12总溶液质量=80+20=100最后质量分数=12/

也就是说原CuO中氧的质量为7.2-6.4=0.8g那么原CuO的质量即为0.8/16*（64+16）=4g

设样品中杂质为Y,则CO2的质量：15-Y+100-105.6=9.4-Y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004415-Y9.4-Y克100：（15-Y）=44：（9.4-Y）Y=