现有磁铁矿主要成分是四氧化三铁黄铁矿主要成分是二硫化亚铁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 09:52:44
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2232168x*70%112t*(1-3%)232/(x*70%)=168/(112t*97%)x=214.32t
Fe3O4相对分子质量:Mr(Fe3O4)=56*3+16*4=232Fe的质量分数:ω(Fe)=56*3÷232*100%=72.4%1000吨赤铁矿可以炼铁:m(Fe)=1000t*72.4%=7
200*80%*112/160=X*(1-30%)*168/232X=221吨含Fe2O3为80%的赤铁矿200t与221吨含杂质30%的磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)所含铁元素的质量相等
四氧化三铁
Fe3O4+4CO=(高温)=3Fe+4CO2
设含杂质xg,依题意得:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO223216816-x12.8-x168(16-x)=232(12.8-x)解得x=4.4(16-4.4)/16*100%=11.6/16*
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO22321682320t*80%x*(1-3%)2320t*80%/232=x*(1-3%)/168x=1385.6t
100*0.8*(3*56)/(3*56+4*16)=(1-0.3)XX=82.7t得生铁82.75t
2323*56150*85%x*98%x==150*85%*3*56/232/98%==94.21t即含铁98%的生铁94.21吨
这道题的关键在于铁元素的守衡.解题思路:无论磁铁矿和生铁的纯度各为多少,两者是通过Fe来联系的,即从磁铁矿到生铁,Fe的质量是不变的.可以抓住这一点列方程求解,等号的一边是磁铁矿的含铁量,另一边是生铁
四氧化三铁Fe3O4的质量=11.6t×0.6=6.96t铁元素的质量=四氧化三铁的质量×铁元素的质量分数=6.96t×[3×56+(3×56+4×16)]=5.04t再问:我初三,这样填应该没事吧?
(1)设样品中Fe3O4的质量为x.Fe3O4+4CO 高温 . 3Fe+4CO2232  
Fe3O4+4CO==高温==4CO2+3Fe告诉你个通式:FexOy+yCO==高温==yCO2+xFe
你可以用方程来解决,可能好理解一些.利用炼铁前后铁元素的质量不变,直接设炼出的生铁质量为X吨150×(1-2%)×86%×(56×3)÷(56×3+16×4)=X×98%解出X的值就行啦
B磁铁矿,分子量中铁的比例最多
送分题啊.Fe3O4~3Fe232168x=232/356t再除以0.7就是总共的了再问:我怎么写对不对设XtXt*70%*21\29=56t再答:21/29是什麽
(1)一氧化碳不与氢氧化钠水溶液反应由此可得,反应终止时溶液增加的质量为二氧化碳的质量,故mCO2=5.5gFe3O4+4CO==3Fe+4CO22324*44=176X5.5g得X=7.25g质量分
需要含四氧化三铁80%的磁铁矿xtx*80%*168/232=160*(1-4%)x=265.14t
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2从方程式可以看出,固体减少的质量是Fe3O4中氧元素的质量,所以Fe3O4的质量就是(10-8)*232/64=7.25g所以磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为7.