现有氯化钾固体配置50g质量分数为10

蒸发10g析出4g晶体,那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g,所以70g饱和溶液中有溶质20g（4÷14×70）.你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了.

10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%

解析：氯酸钾KClO3可以看成KCl+O3所以：无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量求出氯元素质量,设氯元素质量为X：因为混合物100g,其

2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑△m=62固体质量减小=27.4-21.2=6.2gn(NaHCO3)=6.2/62*2=0.2moln(Na2CO3)=(27.4-84*0.2

题目中的25%氯化钾应该是氯化钠吧1.用氯化钠固体配,需氯化钠固体7g2.用25%的氯化钠溶液配,要需25%的氯化钠溶液28克

方案一需-10-gkno3和-40-gh2o方案二需-25-g40％kno3溶液和-25-gh2o方案三需-10-g40％kno3溶液和--40-g15％kno3溶液再问：有计算过程吗？再答：嗯算出溶

生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．设生成氯化钾的质量为x．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑14996x4.8g14996=x4.8g,

固体质量的减小就是生成氧气的质量16-11.2==4.8g2KClO3==2KCl+3O2245-----149------96---------m-------4.8m=7.45g

只想到了一种很笨的方法···设取5%溶液Xg,取20%溶液Yg5%x+20%y=10；x+y=100得数取整,x=66,y=33取两液混合后再加入0.1g蔗糖和0.9g水天平和量筒都可以取到0.1,实

某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.（1）氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g；（2）所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g

8÷（20+8）=7分之2溶质质量=（140-20-8）×7分之2=112×7分之2=32克很高兴为你解答,祝你学习进步!一刻永远523为你解答~~如果你认可我的回答,请点击下面的【选为满意回答】按钮

由题意“70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”，则剩余饱和溶液的质量=70-10-4=56g，设该剩余溶液的溶质的质量为X，由因为“10g水，析出4g氯化钾固体”可

由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水，则40g

生成氧气的质量50g-40.4g=9.6g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x9.6g149/96=x/9.6gx=14.9g氯化钾的质量14.9g二氧化锰的质量40.4g-14.

画图是关键.问题是解题的思路.考虑G在CD（即所求Q在AD中点）、Q在D点作为两个关键点.最后Q在CD中点停止.同时考虑P点位置.1、G在CD时,AP=x=1；Q在D点时,AP=x=2此题很好解.2、

1)混合物质量差就释放出氧气的质量,所以放出氧气质量：20+5-20.2=4.8g(2)设消耗KClO3质量为X,生成的KCl质量为Y2KClO3=MnO2高温=2KCl+3O2↑2*122.5---

（1）氯化钾溶液中溶质的质量分数=2.8g/20g=14%（2）硫酸钠溶液中硫酸钠的质量=20g×10%=2g硫酸钠溶液中水的质量=20g-2g=18g答：…….

质量差就是产生的氧气质量24.5+2-21.7=4.8g2KClO3==加热==2KCl+3O224596X4.8X=12.25g因此未反应的KClO3质量是24.5-12.25=12.25g

答案如下图.像素有限,谅解

1.2g/20g*100%=10%2.sg/（sg+100g）=（2g+9.7g*10%）/(9.7g+2g)S=34g