现有四瓶失去标签的溶液,他们是5.8%的NaCl
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/04 19:06:05
分别将二者取与两个小试管中,分别向其中加入下列试剂,观察现象1,滴加氯化钙(氯化钡)有白色沉淀生成的是碳酸钠2.滴加盐酸(硫酸)至过量,有气体生成的是碳酸钠不懂问
A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,和氢氧化钠不发生反应,没有现象;现象不同,可以鉴别,故A正确;B、无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红,可以鉴别,故B正确;C、硫酸铜溶液与稀硫酸不反应,无现象
一、用玻璃棒蘸取少量溶液滴至Ph试纸中央,和标准比色卡对比.二、通入CO2,变混浊的是澄清石灰水三、加入铁粉有气泡生成的是稀硫酸.
分别通入CO2,出现浑浊的为石灰水或者加入锌片出现起泡的稀硫酸再问:-_-|||但要求要试剂再答:(1)稀硫酸显酸性,石灰水显碱性,可以使用酸碱指示剂进行鉴别,硫酸能与碳酸钠反应产生气体,而石灰水能与
(1)酸溶液不能使无色酚酞变色,碱溶液能使无色酚酞变红,所以可选无色酚酞试液:分别取两种溶液少量于两支试管中,分别滴入几滴酚酞试液,使酚酞试液变红的是石灰水,不变色的是稀硫酸.(2)硫酸能与锌粒反应产
用石蕊试液,变蓝是氢氧化钠,变红的是盐酸.
既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀为氯化银和硫酸钡,而实验(1)和(2)中均生成了不溶于盐酸和硝酸的沉淀,即这两个反应中生成的沉淀为氯化银和硫酸钡,根据复分解反应的特点可以判断A、B、C、D不可能为碳酸
取三根洁净的试管,分别倒入上述三种液体,做好标识,首先用少量的碳酸钠溶液分别滴向三个试管,其中没有浑浊的为氯化钠溶液.其外有白色浑浊的标识为1,2领取两个洁净的试管,分别倒入少量的1,2原溶液,分别加
氢氧化钠和碳酸钠呈碱性,能使石蕊变蓝,盐酸和硫酸呈酸性,能使石蕊试液变红,硝酸钾溶液呈中性,不能使石蕊变色,首先将硝酸钾鉴别出来,碳酸钠能与酸反应生成气体,而氢氧化钠与酸反应没有明显的现象,可以使用酸
可以用碳酸钠或碳酸钾溶液,楼上已经说了还可以滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸不变色(紫色)的是氯化钠溶液变蓝的是氢氧化钙溶液
(1)分别加入氯化铁溶液,有絮状沉淀的就是氢氧化钠.分别加入少量大理石,有气泡的是稀盐酸.(2)焰色反应.用蒸馏水洗净的玻璃棒,沾上其中一种溶液,在酒精灯下灼烧,如果有黄色火焰的就是稀盐酸,另一瓶就是
闻气味,酒精有芳香味,蒸馏水无气味
方案一:分别将两种溶液取样于两支试管中,分别滴加Na2CO3溶液.观察到一支试管中有气泡产生,另一支无明显现象.结论:有气泡产生的那支试管中的原溶液是稀硫酸,另一支是硫酸钠Na2CO3+H2SO4==
(1)分别取样加入Ba(OH)2,加热,有气泡和沉淀的是(NH4)2SO4,只有气泡的是NH4CL只有沉淀的是K2SO4,无明显现象的是KCL.(2)溶解过滤(3)BaCl2K2CO3HCl(4)相反
E溶液为蓝色,则E是硫酸铜;硫酸铜与A混合产生白色沉淀,则A是氯化钡;硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀,则B是氢氧化钠;氢氧化铜沉淀能溶于硫酸,加入C,沉淀消失,则C是硫酸,故D是氯化钠;(1)A是氯化钡,
肯定选DA、稀盐酸变红,氢氧化钠变蓝B、稀盐酸无色,氢氧化钠变红C、稀盐酸无明显现象,氢氧化钠蓝色沉淀.
溶于盐酸,就是某物质能与盐酸反应,且不生成沉淀.这就相当于某物质溶于水一样,所以叫溶于盐酸.Ag2CO3是能与酸反应,生成二氧化碳和银盐.但是如果是与盐酸反应,会生成氯化银,还是沉淀.所以将D和E混合
不能硫酸钡和碳酸钙都属白色沉淀,分辨不了而且,本身钡离子就是微溶于水分辨这3种溶液的试剂石蕊红的是酸,蓝的是碱,无色是盐了再问:虽然都生成白色沉淀,可是H2SO4还生成气体阿,不就能鉴别了吗再答:在初
D是碳酸钾A是硫酸氢钠B是氯化钡C是硫酸钾CO3+2H=CO2+H2O箭头和离子符号自己标上了哦!CO3+Ba=BaCO3箭头和离子符号自己标上了哦!希望对你有所帮助!
添加试剂的顺序是:盐酸、氯化钡、硝酸银这道题的入手点就是现象干扰,这3种检验用的试剂和4瓶溶液反应可产生的现象是:盐酸+碳酸钠=气泡;氯化钡+碳酸钠=白色沉淀;氯化钡+硫酸钠=白色沉淀;硝酸银+碳酸钠