现有abc三种短周期元素,原子序数依次增加,a与c-搜答案-搜搜考试网

由Z原子次外层只有两个电子可知Z在第二周期那么XY在一三周期由X原子和Y原子最外层电子数相同得到一个是H另一个是Na由X和Z可以形成离子化合物X2Z得到X是NaX2Z是Na2OZ是O2由Y和Z可以形成

T:因为最外层为次外层的三倍,所以是26结构,为OX：双原子分子,且有三对共用电子,所以应该为N,氮气Y：K为2,有M层,则有L层为8,所以为281结构,为NaZ：第三周期,能形成简单离子,半径最小,

现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素，令X的最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数为a+1，则：a+a+1+

A可能是H、Li、Na,B可能是Mg、Be,C可能是Cl、F要组成共价化合物,不可能是金属元素,A只能是H,B不可能形成共价化合物因此,只有HFHCl两种

核外电子层数相同.

题目的突破口在“C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应”前20个元素里,我们常用的能与氧气反应生成氧化物而氧化物又有水化物的主要有Li-LiOH、C-H2CO3、N-HNO3、Na-NaOH

由B的化合价易知B为氮,又最外层电子数B=2A,知A为H或He.又因为在讨论原子半径时不考虑卤素原子,所以A为氢,由此推知C为氟

设x的最外层电子数为a∵原子最外层电子数之和为20x、y是同周期相邻元素,y、z是同主族相邻元素,则y、z的最外层电子数均为a+1列方程a+(a+1)+(a+1)=20解得a=6∴x为O则y为F,z为

x元素的原子最外层只有一个电子,则X为第一主族的元素y元素的原子M电子层的电子数为KL上电子总数的一半,则Y为P题目不全,只能判断这么多了亲尽快补齐,亲!再问：再问：速度。。再问：再问：再问：再答：亲

1：二氧化碳的电子式2：CaC2+2H2O(饱和食盐水)=Ca(OH)2+C2H2B2A2是乙炔3：H2O2==H2O+O2

①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半

首先,你的题目错了,不管是不是抄错还是原题错误,这句话应该是：“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；”分析：A是所有元素中原子半径最

(A)Al(B)Si(C)C

A钠B硫C氯气

AC的最外层电子数为5,又B原子最外层电子数=A原子次外层电子数,故A原子次外层电子数是2,A原子为氮,C原子为磷,B原子为镁.故B>C>A

A元素半径是除稀有气体外半径最大的:NaB元素的原子最外层比次外层多3个电子:NC元素是人体中质量分数最大的:O(H2O)D元素的一种核质量数与质子数相等:HA的原子结构示意图Na:281B2分子的电

由“A元素的原子最外层有1个电子,A元素的简单离子核外电子总数都是18个”可知A的化合价为（+1价）,且A为钾元素；A2B其中B元素的化合价为（-2价）；同理C元素为（-1价）；“ABC三种元素的简单

A:HB:NaC:OD:AlE:K4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.