现有abcd四种短周期元素,A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体-搜答案-搜搜考试网

ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁

AN2BNACALDCL四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素组成的单质是空气中含量最多的气体,B元素原子电子层数是最外层电子数的三倍,C的主族序数等于其周期序数,D元素最高价氧化物对应的水化物是其

A:HB:CC:OD:Cl再问：AB两种元素形成的四原子分子是？再答：抱歉，B应该是N，四原子分子是NH3。

A是氢,B是氮,C是氧,D是钠,E是铝!主要突破在第四句,B的最高价氧化物的水化物是硝酸甲,D是氢氧化钠乙,E是氢氧化铝丙,氢氧化铝是两性氧化物,既能跟酸反应又能跟碱反应,甲和乙生成硝酸钠,甲和丙生成

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

题目的突破口在“C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应”前20个元素里,我们常用的能与氧气反应生成氧化物而氧化物又有水化物的主要有Li-LiOH、C-H2CO3、N-HNO3、Na-NaOH

c的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.可知C是Al,D是Na13+11=24设A的原子序数为x,则B为8+x8+2x=24x=8所以A为OB为S

A是OB是FC是NaD是Al

由B的化合价易知B为氮,又最外层电子数B=2A,知A为H或He.又因为在讨论原子半径时不考虑卤素原子,所以A为氢,由此推知C为氟

D原子L层的电子总数是K层的3倍,D电子排布是26,是氧B原子的电子式为B(上下左右各一个电子）,说明B最外层有4个电子,且B原子序数比D小,所以只能是碳C介于BD之间,只能是氮A只能是第一周期,是氢

B是钠,C是氧,D是硫

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

a硅（Si）b钠（Na）c硫（S）d铁（Fe）（1）第三周期第ⅣA族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（SiH4）弱于（H2S）（4）A是Na2O2,共价键、离子键NaOH（5)Fe+4HNO3

ABCD四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素由此知道排序ABCDBD两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16则B为O,D为S,这是基本知识

题目不完整啊再问：再答：图片不清楚。。。再问：额算了不写了再问：额算了不写了

A元素半径是除稀有气体外半径最大的:NaB元素的原子最外层比次外层多3个电子:NC元素是人体中质量分数最大的:O(H2O)D元素的一种核质量数与质子数相等:HA的原子结构示意图Na:281B2分子的电

A:HB:NaC:OD:AlE:K4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因

A:H,B:OC:NaD:S(1)氢,B为氧(2)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2(g)(3)两者形成的物质为Na2S,含有离子键（4）硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应：H++HSO3-=H2

a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d