现有常温下,将0.15mol l稀硫酸v1ml与0,1mol lnaoh溶液-搜答案-搜搜考试网

因为是冷却后,所以H2O为液体H2+0.5O2=H2O减少1.5体积CH4+2o2=co2+2H2O减少2体积C2H2+2.5O2=2CO2+H2O减少1.5体积可以看出,除了每1体积甲烷导致减少2体

nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

（1）总质量20+30=50g,体积50/1.15=43.48ml盐的物质的量：（20*14%+30*24%）58.5=0.1709mol0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L先算第三

加900ml不用物质的量,用物质的量浓度

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

A二个置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

1.AD二.1,2,6,7/3,5,8,9

当H2S完全燃烧,生成的气体大于（氧气有剩余）等于（氧气适量）原来气体的2/5.2H2S+3O2=2H2O+2SO2当H2S不完全燃烧,有硫固体生成,剩余硫化氢气体,或者有少量二氧化硫生成（按下面的反

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

第二种是对的里面说法也没错至于第一种说法首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过

常温下PHc(OH-)根据电中性（电荷守恒）的原理,c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+),所以c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa水解呈碱性,而PHC(OH-)>

ACuso4.5H2o溶质为CuSO4,溶质质量分数第三位BSo3溶质为H2SO4,溶质质量分数第一CCao溶质为氢氧化钙,但它微溶于水,溶质质量分数第四DNaCl溶质不变,质量分数第二位

C

2输电线

现有 常温下,将0.15mol l稀硫酸v1ml与0,1mol lnaoh溶液