hr与hm在水中电离,氢离子能力比教

选D你看化学反应的生成物里有没有H就知道了A电离出的氢离子与石蕊分子间复杂的反应能使紫色石蕊变红,具体生成什么我也不清楚啦.B水H2OC氢气H2D氯化银沉淀AgCL很明显只有氯化银沉淀AgCL没有含H

首先你要知道明矾的主要成分是：k(AL)2SO412H2O那么现在看有弱才水解也就是说有弱碱阳离子或者弱酸的酸根就能水解明矾中有铝离子所以,现在我们就清楚了,是铝离子水解导致水溶液显了酸性Al3++3

是因为水分子的作用,钠离子和氯离子的键破坏需要吸收能量（每个键都有键能,至于键能,水分子正好提供了能量,但同时钠离子立刻与水分子结合,又要释放能量,所以感觉不到溶液温度降低.氯化钠在熔融状态下也会发生

硫化氢是弱电解质且是二氢酸,所以是分步电离,先电离出氢离子和硫氢根离子,然后是氢离子和硫离子,一般写电离方程式中只要求一级电离,二级电离可以不写,除非有特别注明要求写两步.

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

水+二氧化碳=可逆=碳酸=可逆=氢离子+碳酸氢根=可逆=氢离子+碳酸根都是可逆都存在.只是氢离子与碳酸根两者是不能大量共存的.注意“大量”如氢离子和氢氧根也是可以少量共存的

高中阶段硫酸为强酸,所以完全电离而碳酸为弱酸,碳酸氢根为部分电离K2=5.6×10^﹣11

二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的（同一温度下）,在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了（水中的氢离子和氧离子的

能Ca(OH)2=Ca2++2OH-那位,谁告诉你Ca(OH)2是弱电解质了?溶解度不大不代表是弱电解质强电解质

楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊

水电离出等量的H+和OH-,通常说的酸溶液中,H+浓度要比OH-浓度大很多.比如25摄氏度下,ph为1的酸溶液,其H+浓度为十的负一次方,OH-浓度为十的负十三次方,表现出显著的酸性

锂和铍的性质很像,因为半径小,形成的化合物往往具有共价的性质,它们的氢氧化物也是两性的.柠檬酸是个螯合配体,能与锂离子形成配合物,当然溶液中还是会电离出一部分锂离子.不是强电解质至于甲酸锂,因为锂有很

从物质所含化学键上分析,盐一定含有离子键,可能含有共价键.在熔融状态下,只有离子键被破坏,共价键不破坏,盐电离成阴阳离子；在水溶液中,在水分子的作用下,离子键和部分共价键都被破坏.如碳酸氢钠在熔融时,

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不溶于水,在水中不能电离不过它是盐,在熔融状态下可以电离可看成Cu(OH)2·CuCO3碳酸铜可以完全电离（熔融状态）,而氢氧化铜是弱碱,部分电离对了,还有NaHCO3

氢离子显正电价硫酸根显负电价两者2：1关系所以整体溶液中电荷为零显中性

应该说是电离出的阳离子只有氢离子的才是酸吧～

HCl,H2SO4等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.液态的HCl,H2SO4等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子而溶解在水中后,HCl和

好像没有这种电解质再问：固体磷酸不是吗？再答：因为在水的帮助下共价键被破坏了,形成了氢离子和磷酸根离子,就能导电了.

两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,碳酸氢根水解,生成碳酸,使溶液产生氢氧根显碱性再问：那硫酸氢根的所有盐都可以电离出H+吗？再答：中学

因为弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子.例如醋酸的电离：CH3COOH——（可逆符号打不来）H++CH3COO--(离子符号将就一下）也与化学键有关吧