10克的36.5%的浓盐酸和一定质量的溶质质量分数-搜答案-搜搜考试网

根据质量和体积,可以算出密度=100/84=1.19c=1000pw/M=1000*1.19*0.37/36.5=12mol/LHCl的质量=0.37*100=37gH2O的质量=100-37=63g

NH3H2O+HCL==NH4CL+H2O氨水不是氨气楼上错了哦

FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓

氧化还原,归中kclo3+hcl=3cl2+kcl+3h2o条件加热制取氯气,再问：��ͻ�ԭ��ﶼ��再答：�ԣ�kclo3��壬hcl��cl��1��˫��

热心问友2012-03-15盐酸和硫酸都是酸,具有酸的通性:和金属反应、和金属氧化物反应、和某些盐反应、和碱性氧化物反应、和碱反应.不同的就是盐酸具有挥发性,而硫酸没有.还有最常考的是稀硫酸和浓硫酸,

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O这多么多人的答,还是枪一下…………此反应其实就是中和反应,中和反应都一样,生成盐+水,因为化学反应总是趋向减小溶液中离子浓度进行.所以生成水,是符合原理的

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑你可能会问为什么浓稀盐酸的生成物一样而做实验的时候用稀盐酸呢?因为浓盐酸具有挥发性在做实验的过程中可能产生大量白雾一来使制得的H2不纯而来挥发出来的HCl气体会对人体

MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4

先求出原来浓盐酸的浓度：1000×1.19×36.8%÷36.5=12.0mol/L然后求10ml稀释成500ml,12mol/L×10ml÷500ml=0.24mol/L

50G溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质有50x10%=5克.5克溶质需要37%的浓盐酸5÷37%=500/37克需要水50-500/37=1350/37克

由题意可知,a浓%=37%,m稀=200克,a稀%=10%浓溶液配置稀溶液时,溶质的质量不变,即m质=m浓a浓%=m稀a稀%∴m浓×37%＝200克×10%∴m浓≈54克答：若用这瓶浓盐酸来配置200

MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克

浓盐酸：氯化氢（HCl）气体的水溶液.六大无机强酸之一.盐酸为无色液体,在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性）,有刺鼻酸味.粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色.　　质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸

楼主同志:这是不能反应的.盐酸是非氧化性酸,而铜又排在氢之后.你好好看看金属那一章.

c=1000*1.1*10%/36.5=3.0mol/L

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2(气体)生成物叫做氯化钙水二氧化碳

具备挥发性（物理）强酸性（化学）

不管你要配的是多大浓度的,不管是什么溶液,你都得把它当成浓硫酸来看带,只有操作归范了,才能保证你的安全!配多的氢氧化钠是要戴手套的