搜搜考试网10克氢气的所含分子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 02:28:30
等质量的氢气和氧气所含分子数比为?16:1原子数比为?16:1电子数比为?2:1不会的话里面问吧
3.01*10的23次方个二氧化碳分子即是0.5mol,其质量是0.5mol*44g/mol=22g,22gH2的物质的量是11mol,而0.5mol氢气的质量是0.5mol*2g/mol=1g
他们的M分别为：32,2,44,64,28在质量相等的情况下,n=m/M所以：们所含分子数由多到少的排列顺序是氢气氮气氧气二氧化碳二氧化硫
一个氢原子里有一个电子,一个氢气分子由两个氢原子组成,也就是一个氢气分子里有两个电子.4mol的电子对应的是2mol的氢气分子,分子数也就是2*Na个,Na是阿伏伽德罗常数
氢气氮气氧气氢气
根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.
分子个数=物质质量/相对分子质量,由于是“等质量”,所以分子数与相对分子质量成反比,分子数由少到多的顺序是二氧化硫、二氧化碳、氧气、氢气.
不同再问：有详细过程吗？谢谢再答：不同，因为氢气和氧气分子的相对分子质量不同，所以同质量的两种气体，物质的量（摩尔数）不同，所以分子数不同。
1.H2H2是CH42.62g/mol16
340gNH3物质的量为340/17=20mol所含分子数和O2相等也就是说和NH3的物质的量相等所以O2也是20mol再问：那这个会么？含有4*6.02*10（23次）个氧原子的二氧化碳有多少摩尔？
这是不相同的.因为氢气的分子量为2,氧气的分子量为32.所以氢气的物质的量为10/2=5摩尔.氧气的物质的量就是10/32=5/16摩尔.所以两者的分子数是不相同的.
0.2mol氢气所含的氢气分子数为_1.204x10^23__个,所含的氢气的物质的量为_0.4g___,所含的氢原子为__0.4_Na1.204x10^24个臭氧的物质的量为_2mol__,所含氧原
氢气,M=2氧气,M=32一氧化碳,M=28二氧化碳,M=44质量相同,氢气的摩尔数最多,故氢气的分子数最多
4g氢气是2摩尔,11.2L氧气是0.5摩尔,水是一摩尔,所以所含分子数最多的是氢气.氢气4克,氧气0.5*32=16克,水18克.所以是水.标况时氢气、氧气为气体,水已经是固体了,所以水最小.
0.5NA氢气的相对分子质量为2所以1g氢气就是0.5摩尔N/NA=物质的量所以得出0.5NA不一定相等在标准状况下可以相等
88g.CO2相对分子质量44,H2相对分子质量2,密度比就是22：1,4g氢气和88g二氧化碳体积相等,当然分子个数也相等了.
1.★★★★★H2SO4★★～★★HCL设H2SO4的质量为mg★★★★★★98★★★★★36.5★★★★★★mg★★★★★3.65g×10%计算得：m=0.98g2.KClO3Cl原子数为0.2mo
首先,除稀有气体的所有气体都是多原子的分子.标准状况下,任何气体1mol占用22.4L体积,那么这1L的混合气体是氢气和氧气,化学式为H2和O2,用极限思想,如果完全是氢气,1mol氢气22.4L,有
正确.因为混合气体的物质的量n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol,混合气体中所含分子数N=nNA=NA希望我的回答能对你的学习有帮助!
分子数相等就是物质的量相等.算出盐酸中HCl的质量,再算出HCl的物质的量设个硫酸的质量,再求出硫酸的物质的量2者相等,解出x就是答案再问：那与物质的量可以画等号的还有那些？？再答：分子数。相同条件下