物质溶于水所得的溶液都具有导电性-搜答案-搜搜考试网

A、二氧化碳溶于水能与水化合生成碳酸，碳酸是一种弱电解质，导电能力很弱，故A不符合题意；B、硫酸溶于水能解离出氢离子和硫酸根离子，溶于水后所得溶液能导电，故B符合题意；C、Cu（OH）2不溶于水，不能

11.7gNaCl物质的量是11.7g/58.5g•mol-1=0.2mol准确称取11.7gNaCl固体,在烧杯中加适量水溶解静止达到室温,将此溶液沿玻璃棒转移到规格为20mL的容量瓶里

M是该气体的摩尔质量由c=n/V知,我们只需将n和V分别求出.n=V/Vm,Vm=22.4L/molV=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4在此,p的单位是（g/mL),而V和v

能导电的物质：很多,纯净物、混合物都行,只要能导电.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（注意,是自身电离生成的离子导电）溶于水所得溶液能导电的物质：很多,可能是非电解质,如NH3

0.4mol/L

选DCO2溶于水形成H2CO3,导电是因为H2CO3是电解质.CO2是非电解质.因为液态CO2不导电蔗糖、酒精都是非电解质,NaCl是电解质

错电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质按照你所说如果某物质（如钠或SO2）和水反应之后得到的溶液可以导电那么反应前的物质就不能称作电解质

能导电的是：4,8属于电解质的是：1,3,5,8溶于水后形成溶液能导电的是：1,2,3,8再问：为什么？再答：指明哪一个再问：都不明白的说再答：导电的：金属（汞），融融的电解质（熔融氯化钾），部分物质

金属物质固体和液体都导电但不是电解质,盐固体和融化状态都不导电溶于水溶液才能导电.因为金属本身含有自由电荷,是单质；盐要溶于水才能形成正负离子.

有白色沉淀生成,因为：CI2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCICI2的强氧化性将溶于水的SO2形成的亚硫酸瞬间氧化为硫酸,自身形成的HCIO变为HCI,时间极短.所以无亚硫酸生成,而有硫酸

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，pH大于7；B、氯化钠溶于水显中性，pH等于7；C、硫酸钾溶于水显中性，pH等于7；D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液

D,生成氢氧化钙,很明显是碱性的,二氧化碳是酸性,二氧化硅和氢氧化铜均不溶于水

一：A容易导电性----又带电的离子------电解质二：电子个数等于原子序数例：氧是八号,八个电子碳是六号,六个电子以下略

A氯化钠是强碱.强酸生成的盐不发生水解溶液为中性PH=7碳酸钠溶液显碱性.强碱弱酸盐PH大于稀硫酸是强酸.食醋含乙酸PH均小于7

那得看能否在水溶液中电离触自由移动的离子了.离子的移动是导电的原理.

因为溶液中各种粒子的大小相近,能够均匀的混合一起,水溶液中各物质都在一个相里.而黄泥水,油水都不是溶液,黄泥的直径比水分子大多了,油水中的油滴直径也比水分子大多了因此不能均匀混合一起形成一个相,因此没

由分子构成的物质溶于水后就不能导电,例如蔗糖,酒精等.

标准状况下22.4LHCl也就是1molHCl.体积500ml=0.5L,c（HCl）=2mol/L.因为盐酸是强酸,H+完全电离,所以c（H+）=2mol/L再问：为什么可以直接知道HCl物质的量为

1mol/l再答：0.1说错了再问：过程呢？再答：标准状况下2.24升是0.1mol

c=3.36/22.4/1=0.15mol/Lv=0.15/0.2=0.75L=750ml