搜搜考试网物质溶于水发生电离的过程是物理过程还是化学过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/24 02:02:01
氯气溶于水后部分发生可逆反应：Cl2+H2O=（可以写可逆号）=HCl+HClOHClO及次氯酸根离子漂白性：加入有色布条褪色.氢离子酸性：石蕊变红（后退色不管他）.氯离子：加入AgNO3溶液产生白色
酸碱性就是指水溶液中,氢离子和氢氧根离子的浓度!二氧化碳没有氢离子,水中的氢离子和氢氧根离子有是有,但是氢离子和氢氧根离子的浓度相等,所以都呈中性!二氧化碳溶于水后,部分生成了碳酸,这时就打破了平衡,
选D.A.Cl2+H2O=HCl+HClO,会破坏水的电离平衡,不属于电解质.B.CO2+H2O=H2CO3,会破坏水的电离平衡,不属于电解质.C.KI不会破坏水的电离平衡,属于电解质.D.CH3CO
A．加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故A正确；B．加入硫酸钠，钠离子和硫酸根离子不影响水的电离，故B错误；C．加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根
碱拆成金属离子和氢氧根离子.可溶性盐一般都是拆成金属离子和酸根离子.酸一般拆成氢离子和酸根离子.但是像一些难溶物质就不可以拆.比如Ca（OH）2.说是澄清石灰水的时候可以拆成钙离子和氢氧根离子.但是如
电离中产生了离子,也就是新物质,所以肯定是化学变化.同理,电离性也是化学性质这两个都是对的,但是因为方便我们一般都用第一个,但是一定要记住,这两个全都对HCl属于无氧酸,电解无氧酸就是电解电解质本身2
A．氯气是单质，所以不是电解质，故A错误；B．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．碘化钾
应该说不能算溶解,只能说它跟水发生反应了；例如：氧化钙跟水反应,生成微溶的氢氧化钙!再问：那怎么才算再答：在水中“消失”，而且没有发生化学反应。再问：可是不是有化学变化的溶解吗，你说的是物理变化的溶解
我个人认为是C
应该是A.BCD溶于水只是形成相应的溶液,而A溶于水后可以被氧化成硝酸
1、中学可认为是物理变化,大学里会学吸收水蒸气时,硫酸会和水形成水和分子,放出大量热,因此也有化学变化发生.2、用水吸收效果不好,第一：氯气在水中溶解度不大（2:1）,第二,氯气和水反应是可逆反应（只
如果加热,能的,如高温下铁能与水蒸气反应
离子晶体类物质溶于水,主要是晶体中的离子与水发生结合生成水合离子,脱离晶体.当所有的离子都进入水中时,晶体就完全溶解.物质的溶解性受两个因素影响：物质形成晶体的稳定性（由晶格能定量描述）和离子与水结合
酚酞是有机弱酸,在酸性溶液中,浓度较高时,形成无色分子.但随着溶液中H+浓度减小,OH-浓度增大,酚酞结构发生改变,并进一步电离成红色离子是一个可逆过程,如果H+浓度增加,平衡向反方向移动,又变成无色
A因为有弱才水解,H2A=H++HA-,这个反应时非可逆反应,不能逆向
NO2与H2O反应生成的NO又被消耗了,或者说与等号左边的NO已经抵消了
三氯化铝在常温下是一种白色固体,遇水发生强烈的水解反应并放热.所以你看到的是盐酸酸雾.但盐酸溶液是有溶解平衡的,再有就是三氯化铝的水解平衡,如果没有其它外界条件的影响,那溶液是显酸性的.
当然不是啦,比如蔗糖,C12H22O11很容易溶于水,但是一个也不电离,在水中完全是分子状态再问：那书写离子方程式时为什么要把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示，
食盐的主体成分是NaCl,它的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-但是食盐通常加碘,而所加碘一般以NaIO3形式存在,它的电离方程式为：NaIO3=Na++IO3-