搜搜考试网物质活泼性强弱怎么比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 12:12:36
解题思路：根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程：附件最终答案：D
金属性越强,所形成化合物的碱性越强,非金属性越强,所形成化合物的酸性越强.
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略
1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低
1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低
金属性强还原性就强.非金属性强氧化性就强啊.你可以联想铁的金属性强所以它呈现还原性,而氯气的非金属性强,而且氧化性也很强啊
比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1．根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下2．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离
pH试纸,酚酞,石蕊等,盐类可用水解,如NaCO3强碱弱酸盐水解得NaOH和co2和h2o显碱性…
夺电子的能量够不够强!
因为金属性Ca>Na>Ba>Mg但是氢氧化钙是微溶于水,所以碱性就弱于氢氧化钠.同样氢氧化镁不溶于水,所以碱性弱于氢氧化钡.判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡
主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强由左到右氧化性逐渐增强一般金属显还原性强非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金还原性依次
铝比钒活泼些金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度,也就是金属失去电子能力的强弱.能力越强,电离能越小.铝的电离能小于钒的,所以铝比钒活泼
KOH〉NaOH>Mg(OH)2根据金属性强弱,金属性强的其最高价氧化物的水溶液碱性（最高价的碱）强
不知道你们有没有口诀升失氧降得还若说剂两相反意思是化合价升高失电子氧化产物还原剂化合价降低得电子还原产物氧化剂氧化剂表现氧化性,通常,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强在元素周期表中同一主族中物质
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以这里排的是分子顺序表,比较实用： 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换,常温下氯的活动
同一周期的元素,从左至右金属性减弱,非金属性增强；同一主族的元素,从上至下金属性增强,非金属性减弱.其实,尽可能多的掌握住元素特征才是最重要的
你看到过那当然了那个问题就是我问的……你直接屏蔽掉了……我只好再问个便便……你说这问题和你有缘不?!回答：碱的强弱在高中化学中不是很重要,一般很少涉及,只要记住几个常用的强碱就可以了!我着重来说一下酸
仅凭元素在周期表中的位置是不能完全准确判断酸碱性强弱的.大概规律是：同周期越往后非金属性越强,对应形成的酸性越强（一般来说还得是无氧酸与无氧酸比较,含氧酸与含氧酸比较）；反之是碱性越来越强.同主族对于
当然不是,活泼性是指的反应性,而我们知道化学反应并不都是氧化还原反应,在氧化还原反应中也往往夹杂有其他的反应.那么如果在氧化还原反应中,是不是氧化性越强,越活泼,越容易发生反应呢,也不是,首先还原性高
1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间