物理,如何判断气体压强不变

当气体的压强不变时,向瓶中充入无关气体,使气体体积增大,各物质浓度降低从而降低反应速率.记住：压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而产生的.

因为桌子下也有大气压,这个力与上部的大气压产生的力相互抵消了还有,这不是考试的内容,考试不会考到的,浪费时间额.

是的,根据理想气体的状态方程,PV=nRT,其中n是气体摩尔数,可等价于质量,n不变,T降低,V变小时,V只能变大,才能满足方程,

选DA不对因为分子是不断运动的B这个很明显,硬要解释的话就是因为越往上水的压强越小C这个...因为没有说明温度差,虽然做功放热,但如果水温比气泡温度高一些的话还是净吸热D因为气泡向上运动使水分子的运动

PV/T比值不变----大-----小

n2化学性质不活泼,一般不参与反应,如果你说的反应反应物与生成物都没有气体,或者反应前后气体体积不变,压强就没有影响.如果不是也没有影响,因为压强影响反应速率的实质是增大压强后增大反应物浓度,体积不变

对的,不反应的气体三同定一同.PTVn四者中三个相同,第四个量一定相同

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

波义耳定律（Boyle'slaw,有时又称Mariotte'sLaw）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）,在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中

如果你问的是高中化学的知识的话,有一个公式VP=nRT,可以得知在气体的温度、体积不变时,压强与气体的摩尔体积有关.但在初中化学里,气体的温度、体积不变时,气体压强也不会变.

恒压表明,新加入一反应气体后,反应体系体积膨胀[增大],该气体密度[浓度]并没有改变.但其它气体[尤其是气体产物]的体积扩大,相当于浓度减小,所以平衡向右[正反应方向]移动.

利用公式PV=nRT来解,由于试管下压后,空气被压缩.试管内3/4被水浸湿,表明空气被压缩了3/4.同时在水中,可以知道温度T应该是保持一致的,所以nRT为定值.据此有:P1V1=P2V2其中P1为大

C一定质量的空气温度降低后,质量不变,截面积也不变,所以压力不变整体考虑的话只要考虑上端水银柱和,高度差,空气可以无视如果不是开口的就选A

压强不变,通入反应物气体,会使总体积增大,如果反应物和生成物中只有反应物这一种气体的话,平衡应该不动再问：增加反应物浓度，平衡不应该正向进行嘛再答：反应物的浓度没有增加啊因为是等压吗所以增大反应物气体

查理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即　　P1/P2=T1/T2在此题中110000/P2=25+273/40+273P2约等于115536.9Pa再问：我也是这

其实用公式是最好解释的,问题是公式结合实际来讲就好.只要记得PV/T=C,基本这类题目都很好做的.基本上你们做的是活塞一类的,按照你说的意思,这个活塞还要是热传导良好的.气体体积增大时一定推动活塞做功

前后气体化学计量系数和一样的时候就不能用压强判断

T不变,P不变.可用公式pV=nRT来解决,密闭容器是封闭系统,与外界没有物质交换,只有能量交换.所以上式中n&R是不变的,即p=f(T,V).所以密闭容器气体压强由TV同时决定.也可以理解为,当容器

全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应:N2+3H22NH3计量数是化学式前面的数字,又称为分子数.N2前面是1,H2前面是3,NH3前面是2,反应前的计量数是1+3==4,反应后的计量数是2,故

设上面的控压阀质量为m,孔径面积为s,则最高压力为p,大气压为p0,p0*s+mg=p*sp=(p0*s+mg)/s