煅烧后剩余固体是什么意思

你这个题目错误,原石灰石质量应为12吨.CO2质量为：12-7.6=4.4吨,CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044X4.4t列比例,解得X=10t,碳酸钙的质量分数为：10/12=83.3%

约28g.先算出co2的量22g,再用公式caco3=cao+co2,就可以算出cao量了!

CaCO3=CaO+CO2100--------56设杂质的质量为x(100-x)/100=(60-x)/56x=9.19.1g/60g×100%=15.1%选C

钙元素物质的量保持不变：n(CaCO3)=n(Ca)=13.2/100=0.132mol,则m(Ca)=40*0.132=5.28g.而剩余固体中含钙元素60%（此处理解为质量分数）,则剩余固体质量m

（1）设发生分解的碳酸钙的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100       &nb

二氧化碳质量为：100-64.8=35.2克二氧化碳的物质的量为：35.2/44=0.8mol碳酸钙的质量为0.8X100=80克碳酸钙的质量分数为80/100=80%追问：二氧化碳的物质的量为：35

混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；Ca（OH）2中钙元素质量分数为：4074×100%；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷（4074×100%）=1

解题思路：根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．解题过程：由于碳酸

Ca%=(22.2*40/74)/16=75%再问：可是根据氢氧化钙的质量算出氧化钙的质量是16.8g大于原来混合物质量啊再答：题目数据有问题

CaCO3===CaO+CO2可设原CaCO3物质的的量为Xmol,分解的为Ymol则有40X：12（X-Y）=20:3解得Y:X=1/2选D再问：初三的。。不知道啥是mol再答：那就设为Xg和Yg方

CaCO3=高温=CaO+CO25644x(500-302)56:x=44:(500-302)x=252252/302=83.4%再问：思路捏~再答：减少的质量为二氧化碳：500-303剩余固体：氧化

设生成氢氧化钙的质量为X原混合物中含钙元素的质量=16g*50%=8g根据钙原子守恒得到如下关系式：Ca~~~~Ca(OH)240748gXX=14.8g希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：钙原子守

100g碳酸钙含钙100g*40/100=40g剩余固体质量为40g/51.3%=78g生成气体的质量约为100g-78g=22g

碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%

m（CaCO3）=100g*80%=80gm(Ca)=80g*40/100=32g加热后固体质量m=32g/41%=78g那么减少的质量△m=m(CO2)=100g-78g=22g.CaCO3=高温=

剩余固体中钙元素的质量分数你确定没给错数据么再问：50％再答：10gCaCO3中Ca的质量为：10g×40%=4g加热后固体质量为4g÷50%=8g(碳酸钙中钙的质量分数为40%)根据质量守恒定律：二

56%根据Ca守恒,72g*40%=m*57.6%(m为固体混合物的质量)m=50g对比加热前后质量差：72g-50g=22g根据化学方程式CaCO3=CaO+CO25644x22gx=28g28g/

解题思路：解题过程：检验氧化钙：如果判断有没有氧化钙的话，只要加入大量的水后，将不溶物过滤掉，溶液中通入二氧化碳，变浑浊是可以证明的，说明了氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，碳酸钙是不溶于水的最终答案：略

前面写的是碳酸钠,后面写的是碳酸钙!根据一楼,我也认为是碳酸钙吧!首先我们设想10克碳酸钙完全反应!就有化学式：CaCO3（煅烧）→CaO+CO2↑根据元素质量守恒!由分子量计算100:56:40为碳

3.6g碳酸钙含钙质量=3.6*40/100=1.44g,反应过程中钙元素都留在固体里,所以剩余固体质量=1.44/57.6%=2.5g,放出CO2质量=3.6-2.5=1.1g,代入方程式：CaCO