烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液

在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,发生如下反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu向滤液中插入铁片,铁片

有气泡（是CO2,碳酸受热易分解成H2O和CO2）

（1）Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4106g44gxg(102.2-100)g106/x=44/2.2x=5.3g5.3/12.2≈43.4%（2）Na2CO3+H2SO4=

因为氢氧化钠溶液首先跟硫酸发生中和反应,硫酸消耗完后,氢氧化钠才跟硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀.再问：他是否与硫酸铜中和？再答：不会，因为如果溶液中存在硫酸，就算氢氧化钠溶液首先跟硫酸铜溶液反应，生成的

先说清楚cu不和h2so4反应fe+cuso4==cu+feso4那就用质量比56/X=64/11.2X=9.8也是根据方程式的

选D向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉只与硫酸铜反应,不会析出金属镁故A错,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生,则说明有滤渣中有铜、铁,故B错,铁粉不与硫酸镁反应故C错

(1)滤出固体是Cu,滤液中一定含有FeSO4,ZnSO4(2)滤出固体是Cu,Fel滤液中一定有ZnSO4,FeSO4第一个问题先根据金属活动性顺序表K,Ca,...Al,Zn,Fe,Sn,Pb（H

1,若滤渣中有铁,则滤液为FeSO4(只有这一种)；滤渣中一定含(Cu)2,若滤液中有硫酸,则滤液一定有FeSO4,可能有CuSO4,滤渣中一定有Cu,一定没有Fe;3,若滤渣中有氧化铜,则滤液一定有

1.根据质量守恒定律可得,通入二氧化碳的质量是1004.4-1000=4.4g设,生成的白色沉淀为x,参加反应的氢氧化钙的质量是YCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O7444100y4.4

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

由金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有ZnSO4、FeSO4、H2O，固体残渣中一定含

物体下沉到杯底时：液面下降,物体悬浮在液面中：液面高度不变,物体漂浮在液面上：液面高度不变.再问：可以解释一下吗？再答：物体下沉到杯底时，浮力减小，所以排开液体的体积减小，所以液面下降。物体悬浮在液面

滤渣和滤液中一定含有的物质是Fe.Cu可能含有Zn锌先置换铜,铜被置换完后,再置换铁,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,肯定有铁.

锌能置换氢铁铜,滤液中一定有硫酸锌,可能有未反应完全硫酸,硫酸亚铁,硫酸铜.滤渣中有气泡,一定有铁.

充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS

（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2

滤液中一定不存在：硫酸铜,稀硫酸.因为铁会与硫酸铜,稀硫酸反应,因为铁有剩余,所以一定没有硫酸铜,稀硫酸固体残渣中一定含有：铁,铜.有铁是因为题目中说铁有剩余,有铜是因为铁可以置换出铜在硫酸铜硫酸锌和

氢氧化钠跟稀硫酸反应时看不出来的,没有颜色变化,没有气体或者沉淀.仅仅是形成水,有中和热,可以测定反应液的温度判断一下或者测下PH.但是这个反应里这些也都被掩盖了,所以直接用这种方法已经无法奏效,可以

第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4

主要是加上比较高的电压之后,阳极会有比较多的氢氧根聚集.如果保持环境为酸性恰保证硫酸铜不水解,此时就有可能水解.另外,加入硫酸如果不是大过量的话,不会对精炼产生影响.所以会加一点酸来保证酸度.另外,比