HCN的价层电子对怎么算

价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力尽量小,使分子最稳定.至于ClO2,∠O

在正规的共价键中：(1)氢原子和卤素原子作为配位原子时,均各提供1个电子.(2)氧原子和硫原子作为配位原子时,可认为不提供共用电子,当作为中心原子时,则可认为它们提供所有的6个价电子.(3)卤素原子作

只有杂化理论体系下才讨论价层电子对的互斥；杂化是轨道的重新整编,而价层电子对互斥说的是,整编之后如何摆放这些杂化轨道；但想知道如何杂化,就必须先利用VSEPR理论计算VPN,即价层电子对数.

1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共

根据价层电子对互斥理论,加成电子数目5对应的电子构型是三角双锥.

孤电子对（英语：Lonepair）或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子.存在于原子的最外围电子壳层.　　孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著.配体

同甲烷.sp3杂化.正四面体结构,C在中间,H,Cl在顶点.　价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的

是C,因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键.确定中心原子中价层电子对数　　中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原

我高三、你第一个问题或许听说过但是绝对只是听说,没有大用sp3杂化是立体的,单键sp2杂化是平面的,双键苯环sp杂化是直线,三键再问：你学习好吗？特别是数学物理好吗？有什么学习方法介绍一下（我学理的女

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sid

NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF

你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型注意：孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强还有问题可以找我

(5+3)/2=4有4个价层电子对N的正电荷数为5,中心原子N有5个价电子,H原子各提供1个电子,所以N原子的价层电子对数为(5+3)/2=4,其排布方式是三角锥形.再问：但是它不是有3个C-H单键，

教你个万能方法.所有原子达到稳定结构所需的电子数减去他们的价电子数就是成键电子数.所以HCN的成键电子数就是(2+8+8)-(1+4+5)=8.价电子数减去成键电子数就是未成键电子数.因此孤对电子就是

氧族元素最外层电子排布为2s22p4发生杂化时留有一个空的p轨道可以接受一对电子发生配位,不向中心原子提供电子

平面三角形吧

1杂化轨道：在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道

不要光考虑孤对电子之间的互斥,若向像你那样排列,其他基团之间的斥力,其它基团与孤电子对的斥力不就大了吗?

1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共

错价层电子对综合考虑了中心原子的价电子数以及配位原子提供的电子数和整个微粒带的电荷数.价层电子对数是用来判断分子构型的依据,同一原子与不同原子结合,其价层电子对数都不同.例如PCl3,价层电子对数为4