搜搜考试网H4SiO4失去一个H离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 17:13:15
负氢离子,存在于NaH,LiH这些金属氢化物中
你记住一个结论,非金属性越强的,它的最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性S>C>Si根据这个酸性：H4SiO4
CL离子用硝酸银加硝酸,有白色沉淀SO4离子用氯化钡加盐酸,有白色沉淀碳酸根用氯化钡,有沉淀,加盐酸溶解,有气泡产生NH4离子用氢氧化钠溶液,有气体产生,能是湿润的酚酞试纸变红HO离子与H离子分别用酚
自我,如果自我都失去了还哪来的尊严,自尊,自尊心.
反反氢原子是指含一个反质子和反电子的原子也就是说电子带正电,质子带负电!失去反电子后,原子带负电所以符号是H-
失去一个,没有达到稳定结构.因为镁的原子结构示意图：+12282（12代表核电荷数,即该元素在元素周期表中是第几位）.最外层电子数是8个（三电子层）或者2个电子（两电子层）称为稳定结构!只有Mg2+!
达到稳定结构有两种途径：失电子、得电子哪个所需能量小就通过那种方式达到稳定结构.H原子因其质量小、电子少,因而更容易失去电子达到稳定另外,与其反应的各原子得失电子能力也是一个重要因素,所以说,也是相对
对,离子分为阴离子和阳离子.失去电子的是阴离子,得到电子的是阳离子.
对于金属元素,稳定性说白了是跟原子核束缚核外电子的能力有关的.过度金属元素的情况更加复杂.Na原子最外层的那个电子实际上所具有的能量是很高的.当他被剥夺时,Na原子并不一定要吸收能量,因为这并不是化学
12个负电荷,变成离子失电子,转移了2个
楼主,你一定是高中生.这个题目的答案是错的.高中老师的知识范围有限.所以难免会在这种自然科学问题上出错.如果你以后到大学专修物理的话,你就会发现高中老师错了.40.8eV的光子发生共振吸收,使电子从-
一种物质要能导电,需要满足2个条件：一是有带电微粒,二是这些带电微粒可以自由移动.共价化合物是由分子（不带电）构成的,所以即使在融化时也不能导电.某些共价化合物（如氯化氢、硫酸、溴化氢、硝酸）溶解于水
问题不全,估计你应该从其电子结构、原子半径方面联想其电子得失能力,极化能力,吸附能力等去回答.一看这样子就是期末考试在回答问题,还是好好读书吧
H+、OH-必须要分在两组,因为H+能与OH-反应生成H2O,不能共存.然后是：Fe3+不能与OH-共存,要与H+分在一组；CO3^2-不能与Fe3+共存,要与OH-分在一组；剩下的阳离子只有Na+,
H离子就是H+,很明显,带正电
这个方程式是错的,很明显没配平.你想表达的应该是CO32-+2H+=CO2↑+H2O,那么碳酸钠和足量盐酸反应的方程式就行：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Sn2+,而+4价的难形成独立的离子（不是离子化合物,多是共价化合物）.
1.Cu2.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s13.ds区4.IB思路:角量子数为2,有d轨道,且在Kr前,能够形成d轨道的成单电子,说明d亚层是其价电子层,所以是第四