搜搜考试网h2o的沸点是100,h2s的沸点43
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 14:48:59
是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高由于氟
H2O>H2Te>H2Se>H2S这些物质都是分子这组中只有H2O是液体,其他都是气体比较原理：先看有无氢键,H2O中有氢键,有氢键的熔沸点最高；其余三个无氢键；对于无氢键的分子来讲,相对分子量越大,
B沸点与氢键有紧密联系.
选ANH3有氢键高SiH4与CH4分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.H2O常温液体,H2S气体再问：？？能不能给我讲一下咋样判断熔点的大小啊再答：
HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH
氧族元素从上至下元素的氢化物的熔沸点越来越低.因此,O比S的非金属性要强（O在S的上方）,那么它所形成的氢化物H2O德熔沸点要大于H2S.
第一道题是错的,前3个是按相对分子质量的规律来排的对但是水分子由于有氢键的情况溶沸点将反常提高至少是会比硫化氢高的第二道题是因为MgO晶体中离子都是带2个电荷的,所以库仑力将比离子都是1个单位电荷的N
溶液的酸碱性是由溶液中H+和OH-浓度的相对大小来决定的.水中二者相等.溶液呈中性.H2S溶液中,H2S会电离出H+,抑制了水的电离平衡,最终使溶液中二者的浓度H+>OH-,所以呈酸性.
H2S的熔沸点小于H2O,和氢键有关,这是对的但是氢键不是化学键,分子内的氢键在本质上还是属于分子间的作用力,其强度远小于化学键.氢键在本质上与化学键其实是有相似之处的,但是由于强度大小的关系,氢键一
硫化氢和水是不反应的
H2O的键角为105°H2S的键角却接近90°这是因为O的电负性比S大而原子半径小于SOH键长要小一些OH键上的电子更靠近O斥力更大一些所以键角HOH要大于HSH再问：怎么跟楼上不同再答：斥力大了键角
HF>H2O>NH3>H2SHFH2ONH3有氢键,所以H2S的沸点最低前三者是分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高HF是20H2O是18NH3是17
结构类似的共价化合物中的分子晶体（不能包括原子晶体）,相对分子质量越大,其熔沸点越高如果H2O不存在氢键,就用上述方法判断,即相对分子质量H2S>H2O,H2S沸点比H2O高而事实上H2O的沸点比H2
H2OH2TeH2SeH2sH2O受氢键影响,所以最高.其他的主要受范氏力影响,分子量越大,熔点非典越高.
虽然H2S比H2O相对分子质量大,但H2O分子中由于含有分子间氢键,分子间氢键作用力较强,故使得液体水变成气体时需要吸收更多的能量.酸性的强弱其本质上实际是比较分子在水溶液中电离出氢离子的能力,通常情
丙酮因为有羰基,形成了氢键,沸点升高.拜托LZ,水的沸点是比硫化氢高的,也是因为形成了氢键.
水的沸点高,水常温是液态,硫化氢是气态主要是因为水分子之间存在氢键,要使水汽化需要破坏氢键,需要消耗更多能量,所以水的沸点高
稳定是描述化学性质的.氢氧键强于氢硫键,所以水比H2S难分解,这就是稳定性O非金属性比S强,造成了上述的共价键强弱关系