搜搜考试网H2O2和碘离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 22:29:26
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.还原剂的还原性强于还原产物的还原性.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O双氧水是还原剂i,SO2是还原产物.所以还原性：H2O2强于SO2,与已知条件不
首先看电荷转移,一个亚铁离子变成铁离子失去一个电子,一个过氧化氢变成两个水（只有氧元素变价,所以是变成两个水）得到2个电子,一个氧元素得一个,所以根据电子得失守恒,亚铁离子与过氧化氢分子的系数比应为2
H2O2是过氧化物,具有强氧化性,可把浅绿色的亚铁离子氧化成黄色的三价铁离子加热H2O2,有气体放出
加二氧化锰做催化剂,有大量气体生成就是H2O2
1.2Na+2H2O=2(Na+)+2(OH-)+H2(加气体符号)2.CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+NH4+3.在HCl过量的时候,(SO3)2-+2(H+)=H2O+SO
2Fe2++3H2O2+2H+=2Fe3++4H2O+O2（气体符号）
Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n-变成SO42-，S的化合价降低，SO42-中S的化合价为+6价，则S2O8n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2
混凝沉淀将ph调至中性然后加PAM铁离子会生成铁泥沉淀掉的
选C.如果C能发生,则H2SO4是氧化剂,H2O2是还原剂,SO2是还原产物,O2是氧化产物.根据还原性：还原剂＞还原产物,则还原性：H2O2＞SO2.但根据题意,还原性H2O2＜SO2.与此矛盾.所
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
萃取的目的是为了使碘单质富集,碘不溶于水,易溶于有机溶剂.萃取后蒸馏,使碘产量变大.
FeSO3+H2O2=FeSO4+H2O离子方程式如下FeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2OFeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2O过氧化氢有较强的氧化性,而亚
选A解析：AH2O2在酸性下将Fe2+氧化成Fe3+,所以A对.B：你打错了吧,应：硫化钠水解,水解是可逆的.S2-+H2OHS-+OH-C:过量铁粉又和Fe3+反应生成Fe2+.所以应生成Fe2+3
2H2O2是两个双氧水分子.H2O2是一个双氧水分子.
我会!再答：
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
H2O2+2CuSO4=Cu2SO4+H2SO4+O2
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*
在酸性介质中,H2O2可将溶液中I-离子氧化成I2(2I-+2H++H2O2=I2+2H2O),溶液中加入淀粉溶液（目的是为了显色）时,反应后溶液显蓝色,以此证明海带中碘元素的存在.