H2O,BF3,CHCL3 沸點比較
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 18:15:44
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价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp
应该选用AgNO3溶液现象是产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸结论是产生了HCl和COCl2,说明氯仿被空气中的氧气氧化(2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl)
对称:BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型CHCl3变形四面体对称的是非极性的,不对称的是极性分子.
反应前CHCl3是有机物,不能电离出离子.不会与Ag+反应.反应后生成了HCl,可以用Ag+检验.还能用紫色石蕊检验H+,从而检验HCl存在,从而证明CHCl3变质
BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型
具有对称的空间构型的分子为非极性分子(键的极性可以抵消).具有对称的空间构型:BF3,BeF2,CCI4极性分子:NH3,H2O,CHCI3判断经验规律:中心原子化合价绝对值等于其最外层电子数,则具有
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3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF首先标化合价,反应前Br为+3,反应后变为0和+5,氧由-2变为0.分析化合价升降,反应后生成溴单质,所以两个溴离子化合价降低6价;剩下的溴离子和
三个氟的孤对电子均可参与共振,如图所示.各原子均满足八电子的稳定结构.而最常见的一个B用三个单键各连一个F的这种可以忽略,因为B周围只有六个电子,在共振论中认为是不稳定的.
H2中含有2个H原子C2H4含有2个C原子,4个H原子共6个原子H2O中含有2个H原子,1个O原子共3个原子PH3中含有1个P原子,3个H原子共4个原子CHCl3中含有1个C原子,1个H原子,3个Cl
要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能
下列分子中相邻共价键的夹角最小的是D、H2OBF3是非极性分子,分子结构是平面三角形,键角=120°CCl4是非极性分子,分子结构是正四面体,键角=109°28′NH3是极性分子,分子结构是三角锥形,
选CA选项中氢最外层只有2个电子,B选项中B原子最外层只有6个电子,D选项中P元素最外层有10个电子.
答案中分子内都为共价键,观察每个原子形成几个共价键,每形成一个共价键可认为得到一个电子,总得电子数+原子最外层电子数即为分子内该原子最外层电子数A.BF3:B------3+3=6,F------1+
A.NH3--------------107度18分B.BF3;-----------120度C.H2O;-----------105度30分D.HgCl2-----------180度这里的AC是常
我来回答第二题(1)根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn(C2O4)3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定
不对,是lewis酸简单来理解,能给电子的是碱,
与水相关的化学反应水的电离与溶液pH值水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:H2O+H2O↔H3O++OH-通常H3O+简写为H+水的离子积Kw=[H+][OH-]25度时,Kw=1×10
H+、Cu2+、H2O;能接受电子F-、OH-、C2O42-、BF3、SO3、H2O.能给出电子
是.它是缺电子化合物,可接受电子.