滴定管用蒸馏水洗涤后烘干,然后直接注入滴定液,是否能保证实验的精度-搜答案-搜搜考试网

1,firstsoakedincoldwater10minutesafterheatingto40degrees.2,addingsoapflakes(dissolvedintotheliquid),

因为用水洗滴定管的话,管壁会附着小水滴,在滴定时相当于滴定管内的溶液被稀释.导致实验结果出现误差.用标准液洗滴定管,和水相比,误差会较小.蒸馏水洗锥形瓶对实验结果无影响,但用待测液洗则会导致出现误差,

如果是氢氧化钠装在锥形瓶里,用盐酸滴定氢氧化钠,结果就应该是不变,答案错了.

1滴定管内浓度降低,结果会偏大2待测液多了,偏大3偏大4偏大5偏大我看不到第六个

装标准液的滴定管没用标准液润洗其中内壁有水分导致标准液浓度降低,用量增多所以待测液浓度就偏高了再问：可是由于c（标）*V（标）=c（待）*V（待）C(标）减小，V（标）增大，还是无法判断他们的乘积是大

结果：导致待测液浓度偏高设定：设定酸为标准溶液,酸碱反应是1:1,待测定溶液（碱）的体积是V1,浓度为C1,其毫摩尔数为：V1×C1标准酸溶液浓度为C2,应消耗体积为V2,有：C2×V2＝C1×V1当

这样会造成滴定溶液偏低再问：那要怎么改才是正确的？再答：需要将滴定管用滴定液洗涤二遍

蒸馏水是中性的而我们一般用的自来水或多或少有化学药品在里面,会影响试验的准确性

沉淀物的外表面积很大,容易吸附一些带电离子.如不过滤,将以为沉淀物全部是硫酸钡.

看题目问题应该是一定浓度溶液配制问题(精确配置)1当你知道要配制的浓度时,由于你的容量瓶规格已知,那么溶质的质量或体积你就知道了,你取了后在烧杯你溶解稀释,这样的话一部分的溶质必定会流在烧杯里,只有洗

滴定管内壁残余水分,稀释了NaOH,使用NaOH体积增加.由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大

蒸馏水洗去未反应的酸氢氧化钠洗去未反应的酸蒸馏水洗去中和反应的盐再问：方程式怎么写再答：HNO3+C6H6=C6H5-NO2+H2OHNO3+NAOH=NANO3+H2O再问：蒸馏水洗去中和反应的盐怎

灭菌吧

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增加的质量56648m（Fe）m（Cu）12.4-12=0.4g可以求出m（Cu）=3.2g置换出铜的质量为3.2g

是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发

滴定后溶液主要是NaCl,是强电解质、强酸强碱盐,淡粉色只会因加入的蒸馏水变淡,

NAOH与HCL反应,而HCL的物质的量没变啊,还是1:1反应,所以无影响再问：那为什么“锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果”答案是“偏高”这两题有什么区别呢？再答：待测溶液会吸附在锥

酸碱滴定是用已知浓度的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）,只要知道你滴定管内已知浓度溶液的浓度,滴定所用的体积,还要未知浓度溶液的体积就可以求出未知浓度溶液的浓度了.所以只要你锥形瓶里的溶液是已知体

BaCO3——CO211x0.005molx=0.005molm(碳酸钡)=1.035g则m(硫酸钡)=0.415g再根据化学方程式,或者是守恒法算出碳酸钠及硫酸钠的物质的量,最后根据c=n/V,计算

滴定管是较精确的滴定工具.用蒸馏水洗涤后,管的内壁会有少量蒸馏水残留,如果直接吸入溶液,管内的溶液就相当于被稀释了,这样滴定结果就会有错误(是错误,不是误差哦!).用大量溶液润洗可以将蒸馏水的影响消除